2012届高考化学 盐类的水解总复习课件30.rar

第28课时盐类的水解一、盐类水解的本质及影响因素4．规律：常用盐所对应的酸和碱的强弱判断盐溶液的酸、碱性。(1)有弱有水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。(2)盐所对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱(酸)性越强。5．表示：由于盐类水解程度一般很小，大多数水解的化学方程式或离子方程式用“”，不用“===、↑、↓”，易分解的物质(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写成分解产物的形式，高价离子分步水解，但是以第一步为主。：(1)阳离子水解：由于多元弱碱的电离是分步进行的，多元弱碱的金属阳离子的水解也是分步进行的，但中学化学中一般一步表示。请分别写出明矾、氯化铵水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)阴离子水解：高价阴离子水解，由于多元弱酸的电离是分步进行，因此高价阴离子(多元弱酸的酸根)的水解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－6．影响因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？二、溶液中粒子浓度大小比较4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度比CH3COO－的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)<c(CH3COO－)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)<c(Na＋)，则说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程度要小，则c(HCN)>c(CN－)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与(1)、(2)的情况类似。【基础题一】写出在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。【规律总结】要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1．盐类水解是一个可逆过程；2．盐类水解程度一般都不大；3．要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。【思考题】[湖南雅礼中学2010届高三月考试卷(六)]现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是()A．c(SO42-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(SO42-)＋c(OH－)D．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(OH－)>c(H2SO3)>c(SO42-)>c(H＋)三、盐类水解的应用3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解反应时，不能在溶液中大量共存。如：Al3＋、NH与HCO、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5．加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。6．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。7．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中。8．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如除去ZnCl2中的FeCl3杂质。9．用盐溶液来代替酸碱。10．明矾能够用来净水的原理。(1)配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入HCl抑制Fe3＋水解。(2)某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：Mg＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。(3)试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是Na2CO3水解生成NaOH，NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成Na2SiO3，Na2SiO3是一种矿物胶，会把瓶口和瓶塞粘连在一起。(4)盛放NH4F溶液不