5专题1—物质的聚集状态(1)（第5课时）.doc

吕叔湘中学高一化学教学案一体化(景均)§1-1-3.物质的聚集状态(2)教学目标知识与技能1、阿伏加德罗定律。2、关于n、m、N等物理量之间的计算转化。过程与方法3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力和解题技巧。情感态度价值观5、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。6、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教学重点1、阿伏加德罗定律2、关于气体摩尔体积的相关计算教学难点气体摩尔体积的相关计算教学方法例题讲解法课前预习知识点一：阿伏加德罗定律当、一定时，微粒间的距离近似相等，因此在当、一定时，任何具有相同微粒数的都具有大致的体积知识点二：阿伏加德罗定律推论：推论一：同T、同P时：V1：V2==例：通常状况下：1molN2和1molO2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。例：在同温同压条件下，1LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2=例：在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为，CO和CO2的密度之比为。推论三：同T、同V时：P1：P2=知识点三：有关气态物质的摩尔质量、相对分子质量的计算（1）根据气体在标准状况下的密度计算计算公式：气体的摩尔质量（）=气体在标况下的密度（）×22.4（）注意：运用上式求算的是气体的_________，必须将它换算成______，所以“密度法”可间接求算相对分子质量。例：已知400mL某气体在标准状况下的质量是1.143g，求该气体的相对分子质量。（2）根据相同状况下，同体积气态物质的质量比（相对密度），求相对分子质量由气体摩尔体积的推论知：在_______________下，同_____________的任何气体都含有_____________，因此，相同状况下，同体积的不同气体的质量比，就是它们的________之比，也就是它们的__________之比。由此可知相同状况下，氯气对氢气的相对密度为35.5，氯气对空气的相对密度为_______，二氧化碳气体对氦气的相对密度为______________知识点四：关于物质的量用于化学方程式的计算化学方程式前的计量数之比为参加反应的物质的之比例：把200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？例：在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为克，Y与M的质量之比为，解答此题时使用到的化学定律是。课堂重点笔记课堂质疑1．判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)．同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的质量之比。(2)．同温同压下，任何气体的密度比等于它们的物质的量之比。(3)．同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。(4)．同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。(5)．同温同压下，等质量的气体体积与它们的相对分子质量成反比。(6)．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。(7)．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2。2．下列气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的压强之比为2∶3，对吗？4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，那么这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(Ne)>p(H2)>p(O2)吗？5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是11∶7。若乙气体是N2，则甲气体可能是。（写出你所知道的，至少2种）课堂巩固1、amol氢气分子和amol氦气分子—定具有相同的()A．原子数B．物质的量C．质子数D．体积2、下列叙述是否正确：()A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒3、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y34、有一个真空储气瓶，净中500g，在相同的条件下装满氧气后重508g，装满另一种气体X的质量中511g，则X的相对分子质量为()A．44B．48C．64D．715、设阿伏