2010年高考化学复习 专题一 物质的组成、性质和分类.doc

专题二化学用语考纲解读化学用语考纲内容常见高考题型（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。常见的元素的名称、符号、离子符号的书写；特殊离子组成的判断。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）并能根据化学式判断化合价。根据化合价写分子式；根据组成物质相关元素化合价推断离子电荷；根据组成求未知元素的化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。常见物质电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式；由分子式写电子式、结构式和结构简式。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。化学计算或配平中质量守恒定律的应用；化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式的书写及正误的判断。知识梳理一、表示物质基本组成的化学式1、元素符号（1）定义用来表示元素的特有符号；通常由一个字母的大写英文字母或一个大写个英文字母和一个小写英文组成。如：H、N、Na、Al。（2）意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子计算时可表示这种元素的原子量。（3）书写：书写时应注意：分清大小写不要连写字母在小写时要书写到位。最易出错的符号如：Ca、Cu等。（4）掌握：常见元素和所有主族元素的元素名称和元素符号以及常见的离子符号。2、原子结构示意图（离子结构示意图）（1）定义：用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。如氖原子结构示意图：（2）意义：表示原子核核内核电荷数（质子数）和核外电子排布。（3）掌握：常见主族元素的原子和离子结构示意图。3、离子符号在元素符号（或原子团）右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。如：H+、F-、Ca2+、OH-、SO42-等注意离子的电荷与元素的化合价的区别。二、表示物质组成和结构的化学用语1、电子式（1）概念在元素符号周围用“·”、“×”表示其最外层电子数的式子叫电子式。（2）写法电子式的种类电子式的写法实例①原子电子式元素符号周围用·或×表示最外层电子、②阳离子电子式简单阳离子的电子式和离子符号是一样、复杂阳离子需标明电子和电荷。、[·Sn·]2+③阴离子电子式需要标明电子和电荷情况④共价化合物电子式由原子共用电子而成⑤离子化合物电子式由离子对称组合而成2、化学式（1）概念：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。（2）意义类别化学式的意义实例离子晶体表示构成物质微粒之间的最简比NaCl、MgSO4、Na2O2原子晶体表示构成物质微粒之间的最简比SiO2、SiC分子晶体一般表示分子组成N2、O3、p4、H2SO4特殊单质物质（硫、磷）表示原子个数比S、P3、结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“－”、“＝”、“≡”表示。且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：4、结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写仅标出官能团的式子是结构式的简便写法。如乙酸的结构简式：CH3COOH。5、实验式（最简式）：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3乙酸的最简式是CH2O。三、表示物质性质和变化的化学用语1、化学变化的几种表示方法化学变化表示式化学式的意义涉及的守恒（定律）实例化学方程式表示物质在反应时物质变化及定量关系。质量守恒（电子转移守恒）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu电离方程式物质在溶于水或者熔化状态下发生电离关系质量守恒、电荷守恒NaCl=Na++Cl-离子方程式用实际参加反应的离子表示化学反应。质量守恒、电荷守恒（电子转移守恒）Fe+2H+=Fe2++H2↑电极反应式负极或阳极的氧化反应；正极或阴极的还原反应。质量守恒、电荷守恒电子转移守恒4OH--4e-=O2↑+2H2O热化学方程式表示物质在反应时物质变化和热量变化关系。质量守恒、能量守恒（电子转移守恒）OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(1);ΔH=－57.3kJ/mol注意：带括号的（电子转移守恒）表示不是经常的情况。2、特别提醒：（1）带电子转移守恒只适应氧化还原反应。（2）方程式中出现“=”、“→”、“”表示含义差异。（3）热化学方程式的计量系数的意义反应热一定要与反应物的计量系数相匹配（4）离子方程式的书写方法与离子方程式的判断方法四、化合价1、定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。2、规律（1）单质中的元素的化合价为零；（2）金属元素只有正价；非金属元素既有正价又有负价；（3）若元素处于第n族则最低负价为－（8－n）最高正价为＋n（O、F例外）；（4）元素处于奇数族常显奇数价处于偶数族常显偶数价；（5）化合物中各元素正、负化合价的代