高中化学 课时分层作业24 硝酸的性质（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时分层作业(二十四)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸B[A项浓HNO3见光或受热易分解应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处浓H2SO4应密封置于干燥处不必保存在棕色瓶中；B项NaOH易与玻璃中的SiO2反应不宜用玻璃塞应用橡胶塞；C项浓盐酸显黄色是由于含Fe3＋浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2NO2又溶于其中的缘故；D项铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化但Fe、Al均可与浓盐酸反应。]2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．常温下与铜反应生成硝酸铜和氮的氧化物——强氧化性D[浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性使其褪色表现的是强氧化性A项正确；硝酸具有强氧化性与锌反应生成的是氮的氧化物不是氢气B项正确；浓硝酸见光易分解应用棕色试剂瓶存放C项正确。]3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NOeq\o\al(－3)＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋4)＋OH－eq\o(=====\s\up14(△))NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋4)＋OH－eq\o(=====\s\up14(△))NH3↑＋H2OA[B项Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项NHeq\o\al(＋4)＋OH－eq\o(=====\s\up14(△))NH3↑＋H2O；D项HCOeq\o\al(－3)＋NHeq\o\al(＋4)＋2OH－eq\o(=====\s\up14(△))COeq\o\al(2－3)＋2H2O＋NH3↑。]4．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NOeq\o\al(－3)的物质的量为0.2molC[溶液中含有H＋则HNO3过量在反应过程中变稀实际上发生了两个反应反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分前者反应后以Cu(NO3)2形式存在后者被还原后生成NO2、NO气体Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)作酸用的硝酸为0.2mol生成的气体为NO、NO2的混合气体溶液中有amol的HNO3过量则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol溶液中的NOeq\o\al(－3)由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NOeq\o\al(－3)组成为(a＋0.2)mol。]5．下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B常温下将铝和铁放入浓硝酸中钝化铝和铁与浓HNO3不反应C向某溶液中加入CCl4液体分层下层CCl4显紫色原溶液中存在I－D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D[硝酸和铁反应生成硝酸铁铁过量时铁和Fe3＋反应生成亚铁离子滴入硫氰化钾溶液不呈血红色A项错；常温下铝和铁在浓HNO3中生成一层氧化物保护膜阻止了反应继续进行不是不发生反应B项错；原溶液中含有碘单质不是碘离子C项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色D项正确。]6．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)下列有关说法不正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现A[X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2Z导管口：2NO＋O2=