高中化学 课时分层作业21 硝酸的性质 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时分层作业(二十一)硝酸的性质(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化这是由于浓硝酸具有()A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性【答案】B2．下列试剂不必存放在棕色瓶中的是()A．氯水B．浓硫酸C．浓硝酸D．硝酸银晶体B[见光易分解的需存放在棕色瓶中A中HClOC、D都见光易分解。]3．下列说法中正确的是()A．碳与浓硝酸反应时浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1mol·L－1的盐酸中K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－4)、NOeq\o\al(－3)能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时Fe转移的电子是3molD．室温下可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D[碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2OHNO3全部被还原为NO2则浓硝酸只表现氧化性A错误；在0.1mol·L－1盐酸中存在大量H＋在H＋存在下Fe2＋与NOeq\o\al(－3)因能发生氧化还原反应而不能大量共存B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定故Fe转移的电子数也无法确定C错误。]4．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一定不产生氢气D．常温下可用铁和铝制容器盛装浓HNO3B[硝酸是强氧化性酸且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑两个反应方程式均不符合置换反应定义B错误；因为硝酸是氧化性酸金属与HNO3反应均不产生H2而是生成水C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3D正确。]5．从经济效益和环境保护考虑大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A．Cueq\o(――→\s\up8(浓硫酸)\s\do7(△))CuSO4eq\o(――→\s\up8(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．Cueq\o(――→\s\up8(空气)\s\do7(△))CuOeq\o(――→\s\up8(稀硝酸))Cu(NO3)2D[A、B、C项中利用Cu与HNO3、浓硫酸反应过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物不利于环保同时反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物经济效益差。D项有关反应为：2Cu＋O2eq\o(=====\s\up8(△))2CuOCuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O环保和经济效益都较为理想。]6．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变后者变棕黄色B．前者变棕黄色后者也变棕黄色C．前者变棕黄色后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变C[Fe2＋和NOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)在溶液中可以大量共存但加入盐酸后NOeq\o\al(－3)在酸性条件下表现出强氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋溶液由浅绿色变成棕黄色。SOeq\o\al(2－4)与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋溶液颜色基本没变。]7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应下列叙述正确的是()A．反应生成气体的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量：前者多后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅后者深D．反应中转移的电子总数：前者多后者少B[由反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知：当铜质量相同硝酸过量时生成气体的物质的量前者多消耗n(HNO3)前者多反应中转移的电子总数相等。]8．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．从Z导管出来的气体中有SO2和CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现D[二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应SO2被氧化生成H2SO4NO2被还原生成NOBa2＋＋SOeq\o\al(2－4)===BaSO4↓。二氧化碳与氯化钡溶液不反应从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。]9．通过一步反应不能直接完成的是()①N2―→NO