高中化学 4.2.3 硝酸的性质课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

硝酸的性质一、选择题1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成方法之一是将饰品浸入某溶液中过一段时间取出后称量根据质量是否变化即做出判断该溶液是()A．盐酸B．王水C．硝酸D．烧碱解析：硝酸除不溶解Au、Pt外其他金属都能溶解浸入硝酸中的金制首饰若不溶解则证明是纯金的。答案：C2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中相同的设备是()A．接触室B．沸腾炉C．吸收塔D．转化器解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔所以二者相同的设备是吸收塔。答案：C3．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下向浓HNO3中投入Fe片会产生大量的红棕色气体解析：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NOeq\o\al(－3)中＋5价的N得电子能力比H＋强所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。答案：A4．下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案：B5．为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3但铝又能溶于稀HNO3浓HNO3可使铝钝化。故选B。答案：B6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：在上述反应选项A中使指示剂变红选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低表现出氧化性且B项中3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成HNO3还表现出酸性。答案：B7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸观察到的现象是()A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象解析：溶液中存在NOeq\o\al(－3)这时再加入盐酸相当于提供了氢离子Fe2＋会被氧化成Fe3＋硝酸被还原为NO所以溶液变成黄色产生无色气体。答案：A8．将7g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反应完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是()A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g解析：由eq\o(\s\up7(Cu)\s\do5(Ag))＋HNO3―→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(NONO2))\o(――→\s\up7(O2)\s\do5(H2O))HNO3Cu2＋、Ag＋))分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数再由质量关系列方程组即可求解。答案：A9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜跟氧气反应生成氧化铜氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③解析：三种途径发生的反应历程如下：途径①Cueq\o(――→\s\up7(4HNO3浓))Cu(NO3)2＋NO2途径②CuCu(NO3)2＋NO途径③Cueq\o(――→\s\up7(O2))CuOeq\o(――→\s\up7(2HNO3稀))Cu(NO3)2由此可见途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。答案：D10．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL解析：由题意可知：HNO3eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4