高中化学 课时分层作业11 溴、碘的提取（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．碘易升华可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中并加少量水进行水封C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘B[碘易溶于酒精所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内且不能长期保存；酒精易溶于水不能从碘水中萃取出碘。]2．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作其中正确的是()D[海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘升华。]3．已知溴易挥发碘易升华向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质最后剩余的固体是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaClD[过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华所以剩余固体为NaCl和KCl。]4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2可向其中加入氧化剂合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水B[Fe3＋和I2的氧化能力不如Br2的强C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－但KMnO4价格较贵不适合工业生产用。]5．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中等反应停止后实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂振荡静置分层后分液D[反应停止后溶液中存在Br2、NaCl等溶质需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2采用分液操作来完成溴的提取。]6．从海带中提取碘单质成熟的工艺流程如下下列关于海带制碘的说法不正确的是()干海带eq\o(――→\s\up14(灼烧))海带灰eq\o(――→\s\up14(沸水)\s\do14(浸泡))悬浊液eq\o(――→\s\up14(过滤))滤液eq\o(――→\s\up14(H＋)\s\do14(H2O2))碘水eq\o(――→\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(――→\s\up14(蒸馏))I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液该操作为“萃取”A[A项错误实验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确碘元素化合价升高发生氧化反应；C项正确碘水中有碘单质能使淀粉显特殊的蓝色；D项正确这是一个富集提取的过程化学上称为萃取。]7．某溶液中阳离子只含K＋其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3欲使这些离子个数比变为3∶2∶1需要通入的氯气分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1C[将比例看成具体数字即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol反应后Br－的物质的量不变又剩余1molI－说明氯气只和I－发生了反应且只反应掉2molI－化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2每反应掉2molI－时消耗1molCl2。]8．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是________。(2)写出①→②的离子反应方程式若为氧化还原反应请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________。(3)写出③→④反应的化学方程式：___________________。[解析]溶液显棕黄色说明溶液中有I2生成氯水和KI溶液反应生成I2而氯水显浅黄绿色故①为KI溶液②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2OI2逐渐消失蓝色将逐渐褪为无色故④为NaOH溶液。[答案](1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2——I失2×e－2＋2C得2×e－l－(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O[等级过关练]9．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂具有还原性B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏C[步骤Ⅲ利用氯的非金属性比