高中化学 课时分层作业10 溴、碘的提取 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时分层作业(十)溴、碘的提取(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D[还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2eq\o(=========,\s\up8(一定条件))2O3不是氧化还原反应。]2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2Oeq\o(=====,\s\up8(通电))2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂【答案】B3．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=====,\s\up8(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=========,\s\up8(光照或点燃))2HClC[氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。]4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()5．下列电子转移的表示方法中正确的是()D[A项，被氧化与被还原标错；B项，得失不能用“＋”和“－”代替；C项，失去和得到标错。]6．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥MgA．①⑥B．②④C．③⑤D．②④⑤⑥C[处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。]7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．AsOeq\o\al(3－,4)―→AsOeq\o\al(3－,3)C．Cl2―→NaClOD．H2O2―→O2A[加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2S―→SO2，S元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；AsOeq\o\al(3－,4)―→AsOeq\o\al(3－,3)，As元素被还原应加入还原剂；Cl2―→NaClO可通过Cl2与NaOH反应，属于自身氧化还原反应，不需加氧化剂；H2O2―→O2，H2O2自身分解生成O2。]8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up8(△))3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是()A．该反应属于置换反应B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移B[A项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；B项，在反应中NH3中－3价的N元素变为N2中0价的N元素，化合价升高被氧化；C项，在反应中CuO中＋2价的Cu元素变为单质Cu中的0价，化合价降低被还原，CuO作氧化剂，体现了CuO的氧化性；D项，在反应2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up8(△))3Cu＋N2＋3H2O中，每生成3molH2O转移6mol电子，故生成1molH2O时转移2mol电子。]9．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．反应①②③都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molB[一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，故反应②不是置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中参加反应的HCl为6mol，其中作还原剂的HCl为5mol，故还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1，C项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，反应③中还原剂为Cl2，根据反应前后氯元素化合价的变化，1molCl2参加反应失去10mol电子，D项错误。](备)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性