高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物（练）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

专题3.2.2铝的重要化合物1．对氧化铝的分类中正确的是()A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)【答案】C【解析】氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水。2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlOeq\o\al(－2)D．Al3＋―→Al(OH)3【答案】B3．以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾【答案】B【解析】由氧化铝制取氢氧化铝首先应将氧化铝转化为铝离子然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐故选用弱碱溶液氨水更好。4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤B．加热用H2还原C．加热用CO还原D．用NaOH洗涤、过滤【答案】D【解析】A．Fe2O3和Al2O3难溶于水但Fe2O3和Al2O3都和盐酸反应反应后不能起到除杂的目的不能除去杂质故A不选；B．根据Fe2O3和Al2O3的化学性质氢气能还原氧化铁不能除去氧化铝故B不选；C．根据Fe2O3和Al2O3的化学性质氧化铁能被一氧化碳还原得到铁不能除去氧化铝故C不选；D．Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O过滤得到Fe2O3故D选；故选D。5．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水【答案】D【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液但不溶于弱碱如氨水中。6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【答案】A【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时均生成NaAlO2四种物质中含Al量越高消耗碱量越多显然Al消耗碱量最多。7．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末可缓缓分解；(2)能溶于水水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸作用是中和反应作用缓慢而持久可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：__________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOeq\o\al(－3)＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3乙为Al(OH)3NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－3)＋H＋===CO2↑＋H2OAl(OH)3溶于OH－的反应为Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O8．在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解此时Al(OH)3的质量为________g。【答案】(1)eq\f(0.05a3)mol(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b3.9(4b－a)【解析】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液可以生成Al(OH)3沉淀由于Al(OH)3是两性氢氧化物在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3＋和OH－的物质的量的比值有关。