高中化学 4.2.3硝酸的性质课时训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

第三课时硝酸的性质基础巩固1.下列物质与硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性的是()A.CuO与稀硝酸反应B.C与浓硝酸反应C.HBr与浓硝酸反应D.Cu与稀硝酸反应解析:硝酸表现酸性时生成物中应有硝酸盐生成;硝酸表现氧化性时生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成。题给四个反应的方程式分别为:A项CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;B项C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;C项HBr+6HNO3(浓)HBrO3+6NO2↑+3H2O;D项3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性选项B、C只表现了硝酸的强氧化性;选项D既表现了硝酸的酸性又表现了硝酸的强氧化性。答案:D2.从降低成本和减少环境污染的角度考虑制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应解析:A.Cu~4HNO3(浓)~Cu(NO3)2~2NO2B.3Cu~8HNO3(稀)~3Cu(NO3)2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O由以上关系式可以看出:C项既节约原料同时又不产生有毒气体。D项成本太高也不可采用。故C项为最好的方法。答案:C3.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化生成致密的Al2O3薄膜从而阻止铝和硝酸的继续反应。答案:B4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色变化应是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N加入稀盐酸时加入了氢离子提供了酸性环境。硝酸根在酸性条件下具有强氧化性把Fe2+氧化为Fe3+。答案:D5.下列关于硫酸和硝酸的说法中不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄说明浓硝酸不稳定分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中B选项正确;浓硝酸不具有脱水性D错误。答案:D6.实验室中现有下列物质:①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤硝酸银其中必须保存在棕色试剂瓶中的是()A.全部B.①②C.①③⑤D.①②④解析:见光或受热易分解的物质必须保存在棕色试剂瓶中如氯水、浓硝酸、硝酸银、高锰酸钾、氯化银、溴化银等。答案:C7.下列对于硝酸的认识不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸解析:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2OA正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO没有单质生成故不属于置换反应B错误;硝酸是氧化性酸金属与硝酸反应均不产生H2而生成水C正确;铁和铝遇冷浓硝酸钝化故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸D正确。答案:B8.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅后者深D.反应中转移的电子总数:前者多后者少解析:比较反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知当Cu的质量相同、HNO3过量时两个反应中转移的电子数目相同消耗的HNO3前者多生成气体的颜色前者深。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。答案:B9.将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中剧烈反应产生混合气体A有如下变化关系:气体A(1)推导出各物质的化学式:甲乙丙ABCD。(2)写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式:。解析:根据蓝色溶液D判断单质丙是Cu结合红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中剧烈反应产生混合气体A判断为单质碳和浓硝酸的反应生成混合气体A:CO2和NO2。答案:(1)CHNO3CuCO2、NO2NOCaCO3Cu(NO3)2(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O10.下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的离子方程式是。(2)和甲装置相比乙装置的优点是。(3)为了进一步验证NO2和水的反应某学生设计了丙装置。①先关闭弹簧夹再打开弹簧夹才能使NO2气体充满②试管。②当气体充满②试管后将铜丝提起使之与溶液脱离欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作?