高中化学：4.2.3《硝酸的性质》教案（苏教版必修1）.doc

用心爱心专心《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一)导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察再阅读课本物理性质的有关内容归纳硝酸的物理性质。【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体密度为1.5027g/cm3沸点是83℃常用浓硝酸的质量分数约为69%98%以上的硝酸叫发烟硝酸。【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中引出硝酸的不稳定性我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】1.不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。【师】硝酸在见光或受热时均易分解而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。【板书】4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O【学生】分析上述反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里且放在的地方。【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性同学们回忆一下浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度生成气体的颜色试管中溶液颜色的变化等。【实验探究2】在上述装置中从分液漏斗向试管内加5毫升水稀释硝酸继续收集产生的气体观察实验现象。实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析推断产物写出反应的化学方程式且标出电子转移的方向和数目。【板书】2.强氧化性：【板书】⑴与金属反应：①与铜的反应：【学生板书】Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【问题】浓硝酸在反应中表现了什么作用？【追问】作为氧化剂和作为酸使用的浓硝酸的物质的量之比为多少？【问题讨论】从上述两个反应中可看出浓HNO3的还原物是NO2稀HNO3的还原物却为NO能否说明氧化性：稀HNO3强于浓HNO3呢？【设问】常温下Fe、Al等金属遇浓HNO3会产生钝化吗？【指导阅读】指导学生阅读课本P101页倒数第二段有关内容得出结论。【板书】②常温下使Fe、Al等钝化【师】常温下可用铝制容器存放或装运浓硝酸。加热条件下也能将Fe、Al氧化溶解。【讲述】硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性能氧化（Au、Pt等除外）几乎所有的金属。【小结】通过以上讨论可知硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性。但是硝酸与金属的反应有以下规律：⑴与金属反应均不产生氢气；⑵与不活泼金属反应浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮；⑶与活泼金属反应较为复杂中学阶段暂不讨论。【设疑】Au和Pt既不能被浓硫酸溶解也不能被浓硝酸溶解那么有没有可以溶解它们的溶液呢？（王水作为了解）【过渡】硝酸与浓硫酸一样不仅可以氧化金属还可以氧化碳等非金属。【板书】⑵与非金属反应：△C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O【过渡】硝酸还可以与S、P等非金属单质以及一些还原性的化合物发生反应例如：S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+3H2OP+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2↑+H2O3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（作为了解）3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O【过渡】上述我们讲的都是HNO3的强氧化性而且与金属反应时放出的气体不是H2那么硝酸的酸性表现在哪些方面呢？【板书】3．酸的通性：HNO3=