高一化学 氧化还原反应与离子反应.doc

用心爱心专心116号编辑高一化学氧化还原反应与离子反应教学目的：1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。2．使学生理解离子反应的本质掌握离子反应发生的条件。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。教学过程：[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]一、氧化还原反应（一）基本概念：1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。实质是在反应过程中发生电子转移氧化剂得电子还原剂失电子且得失电子总数相等2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子化合价降低）的物质称为氧化剂具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物即化合价升高后的生成物或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物即化合价降低后的生成物或氧化剂转变成的生成物。例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑸IBr+H2O=HBr+HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3)氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。例2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：解析：根据氧化还原反应中元素化合价升高与降低同时存在①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间所以：G<Y<Q<Z<X答案：GYQZX。例3、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断符合实际的是A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3Cr+6化合价降低N－3化合价必然升高。答案：D[思考回答]氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]（二）氧化还原概念间的关系：（三）常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ还原剂：低价态的物质：H２S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3低价离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe[练习]1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（B）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、最高价元素可以再失电子而显还原性D、元素由化合态转化为游离态时该元素一定被还原2、铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是（B、C）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、下列反应中属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（D）A、B、C、D、4、氢化钙中的氢元素为—1价它可用做生氢剂反应的化学方程式是：。该反应中水的作用是（C）A、溶剂B、还原剂C