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离子反应与氧化还原反应综合练习
1.下列物质能导电的是_________，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
①汞②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦氯化银⑧金刚石⑨二氧化硫
2.下列说法中正确的是()
A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B.固体硫酸钡不导电，它是非电解质
C.稀H2SO4是电解质溶液D.两种溶液中，溶质的量多的，导电能力就一定更强
3.在强酸性的溶液中，可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、SO、S2O32-B.NH、Mg2+、SO、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO、NO3-
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.pH=2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+
5.下列在碱性条件下可以大量共存，而强酸性条件下能发生氧化还原反应的离子组是()
A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+HCO3-、SOC.Na+、K+、S2-、SOD.Ba2+、Na+、I-、NO3-
6.下列反应的子方程式正确的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
7.下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.2Na2O2+2H2O4Na2++4OH-+O2↑ B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+CO2↑+H2O D.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
D.Ba(OH)2溶液中加过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
9.下列叙述中正确的是()
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C.失电子越多，还原性越强D.同一物质中同一种元素可以既被被氧化，又被还原
10.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()

12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以
11.下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是()
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B.该反应的还原产物为Si3N4
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D.1molSi3N4生成时共转移6mol电子
12.已知下列反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl22FeCl3②
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI③下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
13.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO→I2MnO→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A.H2O2B.IOC.MnOD.HNO2
14.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）
A.+6B.+3C.+2D.0
15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸
的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
16.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O8n-变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n-中R元素的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说
法中，正确的是()
A.每生成1molFe3O4