高中化学 3.3 盐类的水解3.3.2 盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件.ppt

第2课时盐类水解反应的利用一、影响盐类水解平衡的因素醋酸钠溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-应用化学平衡移动原理考虑影响CH3COONa水解的因素完成下表:影响因素二、盐类水解的重要应用应用三、水解平衡常数【自主检测】1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中要使平衡向水解的方向移动且使溶液的pH增大应采取的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加固体AlCl3【解析】选C。盐类的水解存在平衡状态当条件发生变化时平衡可能发生移动状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动B抑制水解反应的进行。改变条件后溶液的pH增大的是C溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述符合题意的是选项C。2.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中如果要使c()接近于0.1mol·L-1可采取的措施是()A.加入少量氢氧化钠B.加入少量盐酸C.加入少量水D.加热【解析】选B。A项加入少量氢氧化钠氢氧根离子与铵根离子结合生成一水合氨浓度减小故A错误;B项加入少量盐酸能抑制水解使c()接近于0.1mol·L-1故B正确;C项加入少量水促进水解不能使c()接近于0.1mol·L-1故C错误;D项加热促进水解不能使c()接近于0.1mol·L-1故D错误。3.下列溶液加酚酞后显浅红色且加热溶液后红色又变深的是()A.NaHCO3溶液B.FeCl3溶液C.澄清石灰水D.CH3COOH溶液【解析】选A。A项水解使溶液呈碱性加热时促进水解碱性增强溶液中红色变深;B项Fe3+水解使溶液呈酸性不能使酚酞变红色;C项澄清石灰水使酚酞试剂变红色但加热后红色不变;D项CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。4.下列现象不能用盐类水解知识解释的是()A.泡沫灭火器利用Al3+、相互反应可放出二氧化碳气体B.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C.明矾能用于净水D.铜绿的生成【解析】选D。A.水解显碱性Al3+水解显酸性二者发生相互促进的水解生成二氧化碳和氢氧化铝二氧化碳可以用于灭火反应离子方程式为Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑故A正确;B.纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性+H2O+OH-水解过程是吸热过程加热促进水解碱性增强油脂在碱中水解生成溶于水的物质便于洗去故B正确;C.明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝胶体能用于净水所以能用盐类水解知识解释故C正确;D.铜绿的生成是铜、氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜非水解反应故D错误。5.下列实际应用正确且与盐的水解知识无关的是()A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C.加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液【解析】选D。NH4Cl溶液水解呈酸性铁锈的主要成分是Fe2O3Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应正确且与水解有关故A不符合题意;氯化铁溶液蒸干水解生成的HCl挥发促进水解而得到Fe(OH)3与水解有关但不正确故B不符合题意;制备Fe(OH)3胶体时应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体该说法与水解有关但不正确故C不符合题意;饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠属于电能转化为化学能的变化说法正确但与水解无关故D符合题意。知识点一盐类水解的影响因素1.外界条件对FeCl3水解平衡的影响:条件2.盐类水解平衡的影响因素:因素【素养升华】变化观念:运用化学平衡移动原理分析影响盐类水解的因素(1)主要因素是盐本身的结构和性质组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素:①温度:盐的水解是吸热反应因此升高温度水解程度增大。②浓度:盐的浓度越小电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率减小水解程度越大。③酸碱性:向盐溶液中加入H+可抑制阳离子水解促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-能抑制阴离子水解促进阳离子水解。【知识拓展】多元弱酸的正盐各步水解程度不同原因1.水解程度比较:第一步水解程度远远大于第二步。故多元弱酸的正盐的水解以第一步为主。2.原因:(1)正盐阴离子与H+的结合能力大于酸式盐阴离子。(2)第一步水解产生的H+或OH-对第二步水解有抑制作用。【典题通关】【典例】(2018·郑州高二检测)在一定条件下Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液水解平衡常数增大B.升高温度c