2012高中化学 3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案 新人教版选修4.doc

3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）[学习目标]1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。[重点·难点]离子浓度大小的比较。1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时________可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时可加入少量________抑制水解。思考：实验室配制FeCl2溶液时通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中再加水稀释至所需浓度同时还加入少量铁屑为什么？2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒可作净水剂如铝盐、________写出明矾净水的离子方程式：________________________________________________________________________(2)若溶液浓度较低时可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)__________________________________TiO2·xH2Oeq\o(=====\s\up7(△))TiO2＋xH2O。3．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应反应的离子方程式为______________________________。4．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)一、盐类水解的综合应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOHpH由大到小的顺序为__________________________________________________________。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。3．加热蒸发盐溶液析出固体eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]))eq\o(――→\s\up7(溶液蒸干))__(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)eq\o(――→\s\up7(溶液蒸干))______eq\o(――→\s\up7(灼烧))______(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]eq\o(――→\s\up7(溶液蒸干))盐的分解产物4．盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时为防止水解应加入什么物质？(2)配制Na2S溶液时为防止水解应加入什么物质？规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液应滴加相应强酸抑制弱碱阳离子的水解。②配制强碱弱酸盐溶液应滴加相应强碱抑制弱酸根的水解。5．试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小则可以大量共存如NHeq\o\al(＋4)和____________、__________等。(2)若相互促进程度较大很彻底则不能大量共存如Al3＋与________、________、________、________、________等Fe3＋与________、________、________等。7．某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大可加入MgO或Mg(OH)2等使Fe3＋的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。9．选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？典