高中化学 3.3 盐类的水解3.3.1 盐类的水解课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件精.ppt

第三节盐类的水解
第1课时盐类的水解一、盐溶液的酸碱性
1.实验探究:测定盐溶液的pH2.盐溶液呈酸碱性的解释
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。c(H+)和c(OH-)的
相对大小(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)。c(H+)和c(OH-)
的相对大小(3)强酸强碱盐——NaCl。二、盐类的水解【自主检测】
1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是 ()
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大【解析】选B。盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是 ()
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解的逆反应是中和反应,A对;盐类水解是吸热反应,B对;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,例如CH3COONH4溶液显中性,NaHSO3溶液显酸性,C错;盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关,D对。3.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 ()
A.NaHCO3 B.NH4Cl
C.Na2SO4 D.NaHSO4【解析】选B。NaHCO3溶液由于水解显碱性,
NH4Cl溶液由于水解溶液显酸性,Na2SO4不水解溶
液显中性,NaHSO4溶液由于电离显酸性。4.下列各方程式中,属于水解反应的是 ()
A.CO2+H2OH2CO3
B.OH-+HS-S2-+H2O
C.HS-+H2OH3O++S2-
D.S2-+H2OHS-+OH-【解析】选D。A项,CO2与水化合生成弱电解质H2CO3,不属于水解反应;B项,HS-与OH-发生反应生成S2-和H2O,为酸碱中和反应;C项,为HS-的电离而不是水解。5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX【解析】选C。根据盐类水解和溶液酸碱性的规律“弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液碱性越强”进行判断。6.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl
②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是 ()
A.④>③>②>① B.②>③>①>④
C.④>①>②>③ D.③>②>①>④【解析】选C。①中NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没
有影响;②是强碱、③是强酸,均抑制水的电离,但②中
c(OH-)比③中c(H+)小,所以抑制程度②比③小,故水的
电离程度②>③;④是强酸弱碱盐,水解,促进水的
电离,所以水的电离程度:④>①>②>③。知识点一盐类水解的实质与规律
1.盐类水解的实质:
盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性。2.盐类水解的规律:
盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,都强显中性。常见的“弱”离子
弱碱阳离子:、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子:、、、、S2-、HS-、
ClO-、CH3COO-、F-等。3.盐类水解的特点:
盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。【素养升华】
变化观念:从水的电离视角认识盐类的水解
盐溶液呈现酸碱性,是因为打破了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-)。
抑制水的电离,相同浓度的H+、OH-对水的电离的抑制作用相同。(1)强酸强碱正盐:对水的电离没有影响。
(2)强酸的酸式盐:由于完全电离出H+,抑制水的电离。
(3)弱酸的酸式盐:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小。
(4)强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐促进水的电离。【易错提醒】
酸式盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
(1)多元弱酸的酸式盐。
多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
如NaHCO3、NaHS。
②若水解程度小于电离程度,溶液显酸性。
如NaHSO3。(2)多元强酸的酸式盐。
多元强酸的酸式盐中,酸式酸根离子只电离不水解,溶
液显酸性。如NaHSO4====Na+++H+。(3)弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,即比较两者电离常数的大小,电离常数大的相对要强一些,溶液就显相对强的物质的性质。当K酸=K碱时,溶液显中性,如