九年级化学上册制取氧气练习人教新课标版.doc

课题3制取氧气5分钟训练(预习类训练可用于课前)1.氧气制备方法：最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________三仙丹）制得。现今工业：①分馏_____________；②_____________。思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法属于了解内容。答案：氧化汞（红粉）①液化空气②电解水法2.氧气制备实验：注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端避免_____________。广口瓶内_____________有空气_____________气体不收集；将_____________用手压住漏斗口每次加入双氧水不可太多以免氧气产生速率_____________用_____________法收集。思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水10分钟训练(强化类训练可用于课中)1.下列说法中正确的是（）A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时都伴随着发光、放热思路解析：着火点是物质的本身属性不可改变。水能够灭火主要是因为水蒸发吸收大量的热使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气呼出二氧化碳使体内的有机物氧化分解释放能量属于氧化反应也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高不容易发生自燃白磷则容易自燃因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应不一定都发光但可以发热。答案：B2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤思路解析：氯酸钾直接加热很难分解；二氧化锰加热不分解无法产生氧气。故②⑤不可能。答案：C3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃三者的共同点都是与氧气反应都属于氧化还原反应。答案：C快乐时光考试篇老师说：“平时考是点心百吃不厌；段考是正餐定时定量；联考是满汉全席一次就够。你们为什么不好好用功呢？”学生说：“报告老师我们正在减肥！”30分钟训练(巩固类训练可用于课后)1.工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。答案：C2.催化剂在化学反应中所起的作用是（）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率思路解析：催化剂可以改变化学反应速率在生产上我们一般要求加快反应速率在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。答案：C3.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实你认为下列做法或想法不可取的是()A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面无论哪一个方面出问题所测O2体积分数都会低于1/5。因此应从这三方面去检查失误原因切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2CO2填充了所耗O2的体积瓶内气体压强基本不变实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；②燃烧的产物是固体。答案：D4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸分析其可能的原因是（）A.管受热不均匀B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质D.加热温度太高思路解析：由于加热时体系温度比较高且产生了大量氧气只要有可燃物就可能发生爆炸。答案：C5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外还常用以下两种方法制取氧气。(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。（注：催化剂能改变反应的速率这里是加快反应速率）(2)用双