九年级化学第十一单元 盐 化肥 复习学案 人教版.doc

第十一单元《盐化肥》复习学案一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化增进食欲碳酸钠Na2CO3（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时会结合一定数目的水分子化学式为。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：、、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒三、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物交换成分生成物中有或有或有生成时复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶Ag2SO4、CaSO4微溶外其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：Cl－用AgNO3溶液生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH不稳定分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解施用时深埋铵态氮肥防晒防潮且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定易放出NH3↑b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：