（课标I）高考化学一轮复习 专题二十四 物质结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题二十四物质结构与性质A组课标Ⅰ卷题组(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立方结构边长为a=0.446nm晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置。解析(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的A项正确。(2)K位于第4周期ⅠA族电子占据的最高能层为N层最外层只有一个电子位于s能级电子云轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关金属键的强弱又与金属原子的半径以及价电子数有关原子半径越大价电子数越少金属键越弱熔、沸点越低。(3)中心原子I的价层电子对数为 ×(7+2-1)=4中心原子杂化类型为sp3杂化成键电子对数为2孤电子对数为2故空间构型为V形。(4)根据晶胞结构可知K与O间的最短距离是面对角线的一半即 ×0.446nm根据晶胞结构可知与K紧邻的O的个数为12。(5)根据已知的晶胞可知当I原子处于各顶角位置时晶胞可以由八个已知晶胞堆积在一起组合而成其中I原子处于八个晶胞的体心构成的八个顶角上则K原子处于新晶胞的体心O原子处于新晶胞的棱心。2.(2015课标Ⅰ3715分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时其键型以共价键为主原因是。(3)CS2分子中共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5该化合物的熔点为253K沸点为376K其固体属于晶体。(5)碳有多种同素异形体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中每个C原子连接个六元环每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中C原子所连接的最小环也为六元环每个C原子连接个六元环六元环中最多有个C原子在同一平面。解析(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述 C的电子排布图为      所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。(2)碳的原子结构示意图为 有4个价电子难以通过得或失电子达到稳定结构所以其键型以共价键为主。(3)CS2分子的结构式为S C S其共价键的类型有σ键和π键C原子的杂化轨道类型为sp;CS2分子为三原子分子最外层电子总数为16与其具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS离子有SCN-等。(4)Fe(CO)5的熔点为253K较低沸点也不高所以其固体属于分子晶体。(5)①由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得在石墨烯晶体中每个C原子应连接3个六元环每个六元环由6个C原子构成每个六元环所占有的C原子数为6× =2;②在金刚石晶体中每个C原子与其他4个C原子相连每个C原子连接的六元环个数应为12个而每一个碳原子与其他4个C原子形成的4个共价键的键角均为109°28'形成正四面体由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有4个C原子共面。考点二分子结构与性质(4)光催化还原CO2制备CH4反应中带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。(5)Ge单晶具有金刚石型结构其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是。(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A为(000);B为( 0 );C为(  0)。则D原子的坐标参数为。 答案(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大原子间形成的σ单键较长p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似分子量依次增大分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn(5)sp3共价键(6)①(   )② ×107疑难突破熟悉金刚石的晶胞结构是回答(6)①问的关键。金刚石晶胞中C原子有三种位置:顶点、面心和体内其中体内的4个C原子都位于体对角线的 处Ge的晶胞中处于D位置的Ge原子就是这种情况因此其原子坐标参数为(   )。2.(2013课标Ⅰ3715分)硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中电子占据的最高能层符号为该能层