（新课标Ⅰ）高考化学一轮复习 专题二十四 物质的结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题二十四物质的结构与性质考点一原子结构与性质1.(2018课标Ⅲ3515分)锌在工业中有重要作用也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是。(4)《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)入药可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间构型为C原子的杂化形式为。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm高为ccm阿伏加德罗常数的值为NAZn的密度为g·cm-3(列出计算式)。解析本题考查核外电子排布式的书写、电离能、离子的空间构型、金属的堆积模型和晶体的计算。(1)Zn是30号元素核外有30个电子故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。(2)由于Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1Zn核外电子排布处于全满稳定状态第一电离能更大所以I1(Zn)>I1(Cu)。(3)ZnF2熔点较高属于离子晶体含有的化学键类型为离子键;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶体根据相似相溶原理知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于有机溶剂。(4)ZnCO3中的阴离子为C C 中C原子的价层电子对数为3+ ×(4+2-3×2)=3且无孤电子对故空间构型为平面三角形C原子的杂化形式为sp2。(5)由金属Zn晶体中的原子堆积方式图可知其堆积方式为六方最密堆积;六棱柱底边边长为acm则六棱柱底面积为(6× a· a)cm2= a2cm2体积为 a2ccm3;根据均摊法知一个六棱柱中含有Zn原子数目为12× +2× +3=6所以Zn的密度ρ= = g·cm-3= g·cm-3。2.(2017课标Ⅰ3515分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中核外电子占据最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低原因是。(3)X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在 离子。 离子的几何构型为中心原子的杂化形式为。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立方结构边长为a=0.446nm晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置。解析本题考查角度较前几年更为细致如颜色对应的辐射波长、基态原子最高能层符号、晶胞中原子间的位置关系等。(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的A项正确。(2)K位于第4周期ⅠA族电子占据的最高能层为N层最外层只有一个电子位于s能级电子云轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关金属键的强弱又与金属原子的半径以及价电子数有关原子半径越大价电子数越少金属键越弱熔、沸点越低。(3)中心原子I的价层电子对数为 ×(7+2-1)=4中心原子杂化类型为sp3杂化成键电子对数为2孤电子对数为2故空间构型为V形。(4)根据晶胞结构可知K与O间的最短距离是面对角线的一半即 ×0.446nm根据晶胞结构可知与K紧邻的O的个数为12。(5)根据已知的晶胞可知当I原子处于各顶角位置时晶胞可以由八个已知晶胞堆积在一起组合而成其中I原子处于八个晶胞的体心构成的八个顶角上则K原子处于新晶胞的体心O原子处于新晶胞的棱心。答题规范用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型  分子(离子)的空间构型3.(2016课标Ⅰ3715分)锗(Ge)是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛。