（新课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题二十四 物质结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题二十四物质结构与性质考点一原子结构与性质1.(2018课标Ⅱ3515分)硫及其化合物有许多用途相关物质的物理常数如下表所示: (4)气态三氧化硫以单分子形式存在其分子的立体构型为形其中共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子该分子中S原子的杂化轨道类型为。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA其晶体密度的计算表达式为g·cm-3;晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心该正八面体的边长为nm。答案(1) 哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5) ×1021 a解析本题考查电子排布图、电子云、中心原子价层电子对数计算、分子构型、杂化轨道类型、晶体有关计算等。(1)基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2排布图为 ;基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最高能级为3p电子云轮廓图为哑铃形。(2)中心原子价层电子对数:H2S为2+ ×(6-2×1)=4;SO2为2+ ×(6-2×2)=3;SO3为3+ ×(6-2×3)=3。(3)S8和SO2均为分子晶体S8的相对分子质量比SO2的相对分子质量大很多范德华力更强所以S8的熔点和沸点要比SO2的高很多。(4)SO3分子中中心原子价层电子对数为3无孤电子对故SO3分子的立体构型为平面三角形;SO3分子的结构式为 其中既有σ键又有π键;由图(b)可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键故其杂化轨道类型为sp3。(5)由图(c)可知晶胞中Fe2+为12× +1=4个 为8× +6× =4个一个晶胞中有4个FeS2晶胞的体积为(a×10-7)3cm3则晶体密度的计算表达式为 g·cm-3= ×1021g·cm-3;正八面体的边长= nm=anm。2.(2017课标Ⅰ3515分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中核外电子占据最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低原因是。(3)X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在 离子。 离子的几何构型为中心原子的杂化形式为。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立方结构边长为a=0.446nm晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为。 (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置。解析本题考查角度较前几年更为细致如颜色对应的辐射波长、基态原子最高能层符号、晶胞中原子间的位置关系等。(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的A项正确。(2)K位于第4周期ⅠA族电子占据的最高能层为N层最外层只有一个电子位于s能级电子云轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关金属键的强弱又与金属原子的半径以及价电子数有关原子半径越大价电子数越少金属键越弱熔、沸点越低。(3)中心原子I的价层电子对数为 ×(7+2-1)=4中心原子杂化类型为sp3杂化成键电子对数为2孤电子对数为2故空间构型为V形。(4)根据晶胞结构可知K与O间的最短距离是面对角线的一半即 ×0.446nm根据晶胞结构可知与K紧邻的O的个数为12。(5)根据已知的晶胞可知当I原子处于各顶角位置时晶胞可以由八个已知晶胞堆积在一起组合而成其中I原子处于八个晶胞的体心构成的八个顶角上则K原子处于新晶胞的体心O原子处于新晶胞的棱心。答题规范用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型  分子(离子)的空间构型3.(2016课标Ⅰ3715分)锗(Ge)是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素C原子之间可以形成双键、叁键但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析原因是。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点分析其变化规律及原因