（湖南版）高考化学一轮复习 专题2 常用化学计量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

考点一物质的量、气体摩尔体积一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号是①n其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时应指明对象它的对象是所有微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。规范表示方法:   2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的②粒子数叫阿伏加德罗常数符号是NA单位是mol-1;它的数值与③0.012kg12C含有的碳原子数相等约等于6.02×1023。3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的④质量叫物质的摩尔质量符号是M单位是g·mol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同当质量以克为单位时数值⑤相等。4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的⑥体积叫气体摩尔体积用符号Vm表示常用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关在标准状况下任何气体的摩尔体积都约等于⑦22.4L·mol-1。二、物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量Vm表示气体A的摩尔体积ρ为气体A的密度NA为阿伏加德罗常数体积为V的气体A质量为m物质的量为n每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:1.m、n、M的关系:⑧n= 。2.m1、M、NA的关系:⑨M=m1·NA。3.V、n、Vm的关系:⑩n= 。4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm。三、混合气体的平均摩尔质量1.若已知标准状况时的密度: = ρg·L-1×22.4L·mol-1。2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度: =DM。3.若已知混合气体的总质量和总物质的量: =  。4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数: = =M1x1+M2x2+…特别提示(1)溶液体积规定为V并非溶剂体积为V;(2)取出任意体积的1mol·L-1的溶液其溶质的物质的量浓度都是1mol·L-1但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。2.关于物质的量浓度的计算(1)对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式在进行关于溶液的稀释问题的计算时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括:1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含②溶质的物质的量。2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=③V气体/22.4L·mol-1(气体体积单位为L)求出溶质的物质的量然后运用V=m/ρ求出溶液的体积再运用c= 进行计算。3)计算溶液中的离子浓度需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量再运用c= 进行计算。(2)有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后溶液中④溶质的物质的量不变的公式⑤c1·V1=c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.所需仪器:⑥容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管(若溶质为液体或浓溶液上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑦量筒)。2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑧溶解(或稀释)、移液、洗涤、⑨定容。3.注意事项:只能配制一定体积的溶液即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;转移溶液时溶液的温度应为 室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线不能将超出的部分倒出必须重新配制否则会使配制的溶液浓度 偏低;溶质溶解再转移至容量瓶后必须 洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液也转移到容量瓶中否则会造成所配溶液的浓度 偏低;在用移液管(或滴定管)量取溶液时量取液体之前应用待量取的溶液润洗;用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时盖上瓶塞后摇匀出现液面低于刻度线时不要再加水定容。宏观辨识阿伏加德罗定律及配制溶液时的误差分析一、阿伏加德罗定律及其推论1.定律:同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”适用对象为气体。2.理想气体状态方程:pV=nRT。符号表示:p为压强V为气体体积n为物质的量T为热力学温度R为常数。3.应用“理想气体状态方程”理解阿伏加德罗定律及其推论(1)相同T、p时: = 、 = =D(相对密度)。(2)相同T、V时: = 。(3)相同T、p、V时: = =D。(4)相同T、p、m时: = 。 (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准故加水量增多导致溶液