（山东专用）高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题一常用化学计量A组山东省卷、课标Ⅰ卷题组易错易混胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子单个分子即胶体粒子。2.(2016课标Ⅰ86分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸电子转移数为2NAD.标准状况下2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3.(2014山东理综105分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 ()4.(2013山东理综94分)足量下列物质与相同质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸5.(2016课标Ⅰ2814分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下: 回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Mg2+和Ca2+要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)解析(2)根据图示可确定反应物和生成物然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2由此可知在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na-ClO2故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2生成物有NaClO2其中 O2 Na O2Cl的化合价降低则必有元素化合价升高可推出H2 → 根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1该反应中氧化产物是O2还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x则 ×4= ×2解得x≈1.57。B组课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组解题点睛0.1molNa与O2完全反应无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物转移的电子数均为0.1NA。2.(2019课标Ⅱ86分)已知NA是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。3.(2017课标Ⅱ86分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应转移的电子数为0.1NAC.标准状况下2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后其分子总数为0.2NA易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2015课标Ⅰ86分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0