（课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题一常用化学计量考点一物质的量和气体摩尔体积答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项3g3He的物质的量为1mol其中含有1mol中子即NA个中子;B项由于P 在溶液中发生水解反应故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol即P 数目小于0.1NA;C项据关系式K2 O7~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol则含有共价键的物质的量为13mol即含有13NA个共价键。2.(2018课标Ⅱ116分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.常温常压下124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.(2017课标Ⅱ86分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应转移的电子数为0.1NAC.标准状况下2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后其分子总数为0.2NA易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2012课标96分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下22.4L氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数为2NA5.(2015课标Ⅱ106分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n净产生的中子 n)数为10NA6.(2013课标Ⅱ96分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0考点二物质的量浓度及其溶液的配制B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省（区、市）卷题组答案CA项D2O和H2O的摩尔质量不同18gD2O和18gH2O的物质的量不同含有的质子数不同;B项亚硫酸是弱酸不能完全电离故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项Na2O2与水反应生成O2氧元素的化合价由-1升高到0故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项2NO+O2 2NO22NO2 N2O4故2molNO与1molO2充分反应产物的分子数小于2NA。2.(2017课标Ⅲ106分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.0.1mol的11B中含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)增加2NA个P