（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时1 氯、溴、碘及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

课时1氯、溴、碘及其化合物[考纲导航]考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备[主干精讲]1．氯气的性质氧化性2．氯水(2)氯水的性质3．氯的重要化合物(2)漂白粉4．氯气的实验室制法和工业制法要点饱和食盐水要点[典例剖析]【例1】(2017·浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是()【例2】(2016·浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定下列说法中可能错误的是()解析A项加入含有NaOH的酚酞试液红色褪去不一定说明有H＋存在还可能是HClO分子表现漂白性错误；B项加入有色布条后有色布条褪色HClO分子具有强氧化性能漂白有色布条说明有HClO分子存在正确；C项根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味说明有Cl2分子存在正确；D项加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀说明有Cl－存在正确。答案A【例3】(2016·4月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关用24gNaOH配成的250mL溶液与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：解析(1)24gNaOH的物质的量为0.6mol配成250mL溶液所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6mol/0.250L＝2.4mol·L－1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O当反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)可得化学方程式：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O则n(ClO－)＝0.6mol/8＝0.075molc(ClO－)＝0.075mol/0.250L＝0.30mol·L－1。答案(1)2.4(2)0.30【例4】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________________________________________________________________。同时装置B亦是安全瓶当C中发生堵塞时B中的现象为____________________________________________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。选项(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时可以看到无色溶液逐渐变为________色说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞将装置D中少量溶液滴入装置E中振荡。观察到的现象是________________________________________________。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气试写出相应的离子反应方程式：__________________________________________________________。解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞B中压强增大长颈漏斗中液面会上升形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。Ⅱ中应放固体干燥剂所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。[考点精练]1．(2016·嘉兴一中高一上期中)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是()解析A．干燥的氯气不具有漂白性HClO具有漂白性故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色变质后为盐酸不能使其褪色则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质故B正确；C.常温下铁与氯气不反应则液氯可贮存在钢瓶中故C错误；D.氯水为混合物而氯气、液氯是同一种物质只是状态不同都属于纯净物故D错误。答案B(1)HClO不稳定见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成：________________________________________________________________________________________________________