（山东专用）高考化学二轮复习 专题七 化学反应的方向、限度和速率课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题七化学反应的方向、限度和速率考点一化学反应速率、化学平衡及其影响因素(2)某温度下等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③起始总压为105Pa平衡时总压增加了20%环戊烯的转化率为该反应的平衡常数Kp=Pa。达到平衡后欲增加环戊烯的平衡转化率可采取的措施有(填标号)。(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体该反应为可逆反应。不同温度下溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是(填标号)。A.T1>T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率解析(1)根据盖斯定律可得ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3kJ·mol-1-11.0kJ·mol-1=89.3kJ·mol-1。(2)平衡时总压增加了20%即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的初始投料均为xmol平衡时环戊烯的转化量为Δxmol则平衡时体系中气体总物质的量增加了ΔxmolΔx=2x×20%=0.4x环戊烯的转化率= ×100%= ×100%=40%;起始总压为105Pa平衡总压为1.2×105Pa可得出平衡时I2、 、 、HI的分压依次为3×104Pa、3×104Pa、2×104Pa、4×104PaKp= Pa≈3.56×104Pa。A项通入惰性气体增加了体系总压强但本质上未改变相关气体的分压气体浓度不变平衡不移动环戊烯平衡转化率不变故错误;B项该反应是吸热反应提高温度平衡正向移动环戊烯平衡转化率增加故正确;C项增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动但环戊烯平衡转化率降低故错误;D项增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加故正确。(3)A项观察不同温度下曲线的变化趋势不难发现T2时反应更快则T2>T1故错误;B项a点对应温度低于c点对应温度但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二烯的浓度故v(a)与v(c)大小无法确定故错误;C项v(a正)>v(a逆)v(b正)>v(b逆)又v(a正)>v(b正)则v(a正)必然大于v(b逆)故正确;D项由图像可知b点环戊二烯的浓度为0.6mol·L-1环戊二烯转化的浓度=1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1则生成的二聚体的浓度=0.9mol·L-1× =0.45mol·L-1故正确。2.(2018课标Ⅰ2815分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体其分子式为。(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时N2O5(g)完全分解]:③若提高反应温度至35℃则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)原因是。④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3 2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高解析(1)氯气具有强氧化性氮元素化合价不变Ag应以AgCl形式存在则被氧化的是氧元素对应的氧化产物为O2反应的化学方程式为4AgNO3+2Cl2 4AgCl+2N2O5+O2。(2)①2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1 a2NO2(g) N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1 b根据盖斯定律由 -b可得:N2O5(g) 2NO2(g)+ O2(g)ΔH=53.1kJ·mol-1。②由2N2O5(g)~O2(g)可知 =2.9kPa时N2O5分压减小5.8kPa此时 =(35.8-5.8)kPa=30.0kPa。v