（山东专用）高考化学二轮复习 专题七 化学反应的方向、限度和速率练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

专题七化学反应的方向、限度和速率一、单项选择题1.向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s)发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+CO2(g)ΔH(制备FeO的原理)达到平衡时测得c(CO2)=c1mol·L-1。温度不变压缩容器体积至原来的一半达到新平衡时测得c(CO2)=c2mol·L-1。下列有关说法正确的是()A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态B.缩小容器体积FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变C.两次平衡体系中c1=c2D.若温度不变增大容器体积达到新平衡时平衡常数减小答案C观察反应可知CO、CO2是气体产物其他物质都呈固态即反应开始后CO的体积分数为50%且始终不变另外混合气体的平均摩尔质量也一直不变A项错误;缩小容器体积相当于加压平衡逆向移动FeC2O4的物质的量增大FeO的物质的量减小B项错误;平衡常数表达式K=c(CO)·c(CO2)温度不变平衡常数不变故达到新平衡时CO2的浓度不变c1=c2C项正确D项错误。2.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。为探究外界条件对该反应的影响以一定量的A和c0mol·L-1的B参加该反应在a、b、c三种条件下分别达到平衡测得B的浓度与反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.a条件下0~t0min内的平均反应速率v(A)=c0-c13t0mol·L-1·min-1B.相对于ab可能改变的条件是加压c可能改变的条件是升温C.M点的逆反应速率大于N点的正反应速率D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到N点放出的热量答案Da条件下0~t0min内的平均反应速率v(A)=c0-c1300t0mol·L-1·min-1故A错误。相对于ab可能改变的条件是充入A气体增大c(A)不可能是加压因为缩容加压B的起始浓度不可能仍为c0mol·L-1;c可能改变的条件是升高温度此时a、c条件下反应物起始浓度相同符合图像故B错误。N点处于平衡状态v正(N)=v逆(N);相对于N点M点温度可能低于N点c(C)小v逆(M)<v逆(N)所以v逆(M)<v正(N)故C错误。该反应为放热反应N点消耗的B比M点多放出的热量多故D正确。3.(2019湖北鄂东南市级示范高中联考)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段使用催化剂下列说法中不正确的是()A.若t1=15min则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·min-1B.t4~t5阶段改变的条件一定是减小压强C.B的起始物质的量为0.02molD.t5~t6阶段容器内A的物质的量减少了0.03mol而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+100akJ·mol-1答案C若t1=15min生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率v=ΔcΔt=0.11mol·L-1-0.05mol·L-115min=0.004mol·L-1·min-1A项正确。t4~t5阶段改变条件正、逆反应速率都减小且相等所以改变的条件应为减小压强B项正确。反应中A的浓度变化为0.15mol·L-1-0.06mol·L-1=0.09mol·L-1C的浓度变化为0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06=3∶2根据t4~t5阶段改变压强平衡不移动可知该反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol·L-1可知容器的容积V=0.3mol0.15mol·L-1=2L;由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05mol·L-1-(0.11mol·L-1-0.05mol·L-1)/2=0.02mol·L-1所以B的起始物质的量为0.02mol·L-1×2L=0.04molC项错误。A的物质的量减少0.03mol此过程中容器与外界的热交换总量为akJ则A的物质的量减少3mol与外界的热交换总量为100akJ根据图像可知t5~t6阶段改变的条件应为升高温度A的物质的量减少说明反应向正反应方向移动则正反应为吸热反应故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+100akJ·mol-1D项正确。4.在容积一定的密闭容器中加入一定量的一氧化氮和足量碳