（江苏专用）高考化学一轮复习 专题9 化学反应速率 化学反应的方向和限度课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题9化学反应速率化学反应的方向和限度A组自主命题·江苏卷题组 A.图甲表明其他条件相同时H2O2浓度越小其分解速率越快B.图乙表明其他条件相同时溶液pH越小H2O2分解速率越快C.图丙表明少量Mn2+存在时溶液碱性越强H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明碱性溶液中Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项从图甲看出相同时间内起始c(H2O2)越大H2O2的浓度变化量越大即分解速率越快错误;B项从图乙看出NaOH溶液浓度越大即pH越大H2O2分解速率越快错误;C项从图丙看出0.1mol·L-1NaOH与1.0mol·L-1NaOH所示曲线相比0.1mol·L-1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快错误;D项正确。2.(2012江苏单科102分)下列有关说法正确的是 ()A.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行说明该反应的ΔH<0B.镀铜铁制品镀层受损后铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0其他条件不变时升高温度反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大说明水的电离是放热反应答案BA项该反应的ΔS>0室温下不能自发进行说明该反应的ΔH>0;B项镀层受损后铁、铜在潮湿的环境中形成原电池铁为负极更易被腐蚀;C项正反应的ΔH<0升高温度平衡逆向移动H2的平衡转化率减小;D项温度升高KW增大平衡正向移动说明水的电离是吸热反应。3.(2016江苏单科102分)下列图示与对应的叙述不相符合的是 ()  A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A燃料的燃烧反应均为放热反应反应物的能量应高于生成物的能量故A项叙述与图甲不相符。4.[2015江苏单科16(1)(3)6分]以磷石膏(主要成分CaSO4杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 (1)匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和c(S )随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为; 能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(3)在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中c(Ca2+)增大的原因是。解析(1)当清液pH>11时溶液呈较强的碱性说明通入的CO2量还较少不会生成HC 因此转化的离子方程式为CaSO4+2NH3·H2O+CO2 CaCO3+2N +S +H2O或CaSO4+C  CaCO3+S ;要提高转化速率可通过搅拌浆料以增大反应物的接触面积或增大反应物氨水的浓度来实现故选AC若加热浆料至100℃会造成NH3·H2O的大量分解及NH3的逸出不仅不能提高转化速率还会降低产品产率故B项不正确而D项显然是不合理的。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N +H2O NH3·H2O+H+升温平衡右移c(H+)增大CaO+2H+ Ca2++H2O从而使溶液中c(Ca2+)增大。解题关键工艺流程题中方程式的书写应重点关注参加反应的原料和生成的物质也要特别注意箭头的方向。考点二化学平衡状态和化学平衡常数6.(2010江苏单科84分)下列说法不正确的是 ()A.铅蓄电池在放电过程中负极质量减小正极质量增加B.常温下反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行则该反应的ΔH>0C.一定条件下使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7.(2013江苏单科154分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O700℃条件下开始反应。达到平衡时下列说法正确的是 ()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1答案CD由题意可知容器Ⅰ中反应从正向开始反应放热容器内温度升高容器Ⅱ中反应从逆向开始反应吸热容器