高考化学总复习 专题05 钠及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题五钠及其化合物考情精解读方法1钠的性质及应用方法2过氧化钠的性质及应用方法3过氧化钠与二氧化碳、水的反应方法4碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂方法5碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析微课3纯碱中Na2CO3质量分数的测定考情精解读了解常见金属(Na)及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用考情分析近几年全国卷对本专题内容考查较少一般与其他专题内容结合起来进行考查常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算分值为2~4分。命题预测本专题直接出现大题的可能性不大但有考查迁移能力的可能性考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大预计2019年高考对本专题的考查特点不变A考点帮•知识全通关制备拓展延伸钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析特别提醒1.钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、熔、游、响。2.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。3.钠、钾、镁等活泼金属着火后不能用水或泡沫灭火器灭火应用干沙土扑盖。名称名称拓展延伸1.Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键又有共价键其中属于原子团是一个整体。2.过氧化物均有氧化性利用氧化剂除去某些还原性离子时由于H2O2被还原为H2O既无污染又不引入新的杂质往往选择H2O2。3.过氧化钠的保存方法:密封、远离易燃物。名称名称2.碳酸钠的工业制备——侯氏制碱法把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出过滤得到碳酸氢钠晶体碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。反应方程式:(1)CO2+NH3+H2ONH4HCO3(先通入NH3再通入CO2顺序不能颠倒。因为NH3在水中的溶解度很大先通入NH3使溶液呈碱性可以保证吸收更多的CO2产生高浓度的HC进一步析出NaHCO3沉淀。)(2)NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl(复分解反应NaHCO3的溶解度相对较小)(1)(2)总反应:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中但锂由于密度小于煤油而被保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物其中H以H-形式存在显-1价碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下碱金属所形成的盐均溶于水。在一定温度下酸式盐比正盐的溶解度大但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。(5)试剂瓶中的药品取出后一般不能放回原瓶但金属Na、K等取用后需立即放回原瓶。(6)Li与O2反应时只生成Li2ONa与O2反应时在常温时生成Na2O加热或点燃时易形成Na2O2。3.焰色反应(1)概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色这在化学上叫作焰色反应。(2)操作步骤铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)应用①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na:黄色;K:紫色(透过蓝色钴玻璃);Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色。辨析比较1.焰色反应属于物理变化焰色属于元素的性质即同种元素的单质或化合物固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。2.用稀盐酸而不用稀硫酸清洗铂丝的原因:铂丝表面的杂质与盐酸反应生成的氯化物沸点较低易气化挥发而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。B方法帮•素养大提升2.钠与酸反应时酸的量对反应的影响(1)若酸过量则只考虑钠与酸的反应。(2)若钠过量则过量的钠还要与水反应。不论哪种情况都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸中不存在Na过量的问题。3.钠与盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应的思维模板如Na与MgSO4溶液反应先考虑Na与水反应再考虑生成的NaOH与MgSO4反应。(2)钠与常见的盐溶液的反应①钠投入不饱和NaCl溶液中有H2放出依据Na的质量及NaCl溶液的不饱和程度判断是否有NaCl晶体析出。②钠投入饱和NaCl溶液中有H2放出还有NaCl晶体析出(温度不变)。③钠投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出。④钠投入CuSO4溶液中有H2放出还有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑⑤钠投入FeCl3溶液中有H2放出还有红褐色沉淀生成。6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6N