高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第22讲 化学反应的方向、限度精练（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

第22讲化学反应的方向、限度基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列判断正确的是()A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应为放热反应C．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零答案D解析t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，但还没有建立平衡，故A错误；该反应不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，由于反应前后气体体积增大，ΔS＞0，则ΔH一定大于0，为吸热反应，故B错误；达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)，故C错误。2．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A．Q变小，K不变，O2转化率减小B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q不变，K变大，O2转化率增大D．Q增大，K不变，SO2转化率增大答案A解析当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故A正确。3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则()A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．[CO]2＝[H2O]2D．[CO]1＞[CO]2答案C解析升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数之间的关系为K2＜K1，K1、K2的单位均为1，[CO]1＜[CO]2，故C项正确。4．(2020·济南联考)一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)，则下列判断正确的是()A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－1答案B解析前一反应达平衡时[H2]＝[I2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝1mol·L－1，则平衡常数K1＝eq\f([HI]2,[H2][I2])＝eq\f(12,0.5×0.5)＝4，而后一反应的平衡常数K2＝＝eq\f(1,\r(K1))＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时[H2]＝xmol·L－1，则平衡时[I2]＝xmol·L－1，[HI]＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时[HI]＝0.25mol·L－1，C、D项错误。5．(2019·衡水调研)某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后eq\f([A],[B])＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时eq\f([A],[B])＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则a＜bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b答案B解析A项，充入B后平衡时压强变大，正向移动程度变大，eq\f([A],[B])变小，即a＞b；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，eq\f([A],[B])不变，即a＝b；C项，升温，平衡右移，eq\f([A],[B])变小，即a＞b；D项，相当于减压，平衡左移，eq\f([A],[B])变大，即a＜b。6．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数/mol－3·L35×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)