高中化学水的电离和溶液酸碱性教案(2)新课标 人教版 选修4.doc

用心爱心专心水的电离和溶液酸碱性(2)第二课时[复习]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度例1、求25℃0.01mol/L盐酸的H＋[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl=H＋＋Cl－0.010.01H2O＝H＋＋OH－xx所以(0.01+x)x=10－14一般地x与0.01相比可以忽略不计例2、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋[分析]例3、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］[分析][过渡]从上述数据上述c(H＋)、c(OH－)都较小使用起来不方便因此化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。[板书]三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)][讲解]pH=－lg[c(H＋)][设问]若c(H＋)=10－8那么pH为多少？[回答]pH=8[练习]1、纯水的pH2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH[讲解]可见：中性溶液c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH=7酸性溶液c(H＋)>c(OH－)pH<7碱性溶液c(H＋)<c(OH－)pH>7溶液的酸性越强其pH越小；溶液的碱性越强其pH越大。[设问]若c(H＋)=10mol那么pH等于多少？[回答]等于－1[设问]这样方便吗？[回答]不方便[讲解]可见当溶液的c(H＋)>1mol/L时使用pH不方便一般不用pH来表示溶液的酸碱性而是直接用H＋浓度表示。[复习]那么如何测定某溶液的酸碱性即如何测定溶液的pH值呢？[回答]用pH试纸、pH计[板书]2、pH试纸的使用[设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？[回答]一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部再用标准比色卡与之比较来确定溶液的pH值。不能用水浸湿这样会溶液变稀测定结果向pH=7的方向靠近。[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性是十分方便掌握有关的pH计算是十分重要的。[板书]3、pH的有关计算[例题]稀释的计算：例：0.0001mol/L的盐酸溶液求其pH值用水稀释10倍求其pH值用水稀释1000倍后求其pH值。混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求pH都等于2的盐酸溶液等体积混合后的pH值（2）强碱和强碱混合的计算例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH值（3）强酸和强碱混合的计算例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后溶液的pH约为多少?[板书]三、pH的应用[自学]相关内容：叙述1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。[学生回答]血液pH诊断疾病药物调控pH辅助治疗…………………。[投影][板书]1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。[小结]略[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液两者恰好完全反应且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4mol·L-1B、5.05×10-3mol·L-1C、1.01×10-4mol·L-1D、1.01×10-3mol·L-13．下列试纸使用时不宜先用水润湿的是A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸4．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液则溶液的颜色分别是什么?5．在25℃时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液取VaL该盐酸同该NaOH溶液中和需VbLNaOH溶液填空：（1）若a+b=14则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14则Va:Vb=_____________（填表达式）且Va_________Vb（