高中化学水的电离和溶液的酸碱性教案 新课标 人教版 选修4.doc

用心爱心专心水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。学习过程：[知识回顾]1、判断①任何水溶液中都存在KW=10-14②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则KW=10-202、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中，c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]可能为_______mol/L或mol/L二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[思考与交流]：课本P481、2、3小结：常温时中性溶液c(H+)c(OH-)=mol/L酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7mol/L碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1.0×10-7mol/L[思考]1、1000C时，KW=1.0×10-12则酸性溶液中c(H+)＞mol/L注意：不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、c(OH-)两者的相对大小比较。练习1、不列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液2、溶液的pH（1）表达式。（2）意义：。练习2、10-5mol/L、0.10mol/L、1.0mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？练习3、10-5mol/L、0.10mol/L、0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少？[思考]2、若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH为多少？小结：常温下酸性溶液pH7中性溶液pH7碱性溶液pH7[思考]3、KW（1000C）=10-12，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？练习4、常温下，某溶液由水电离出c(OH-)=1.0×10-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（）A、溶液一定显酸性B、溶液一定显碱性C、溶液一定不显中性D、溶液可能是pH=13的溶液3、溶液pH的基本计算Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14pH=-lgc(H+)（1）强酸、强碱溶液的pH练习5、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式（2）溶液稀释的pH练习6、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？pH＝3的硫酸稀释100倍后，pH＝？[思考]4、pH＝6的盐酸稀释10倍后pH＝7吗？pH＝9的氢氧化钠稀释100倍后pH＝7吗？小结：①强酸每稀释10ｎ倍pH增大___个单位；强碱每稀释10ｎ倍，pH减小____个单位。②强酸无限稀释时，c（Ｈ＋）总是_____c（ＯＨ－），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时_________________________________________。练习7、pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH＝？注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。[思考]：pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释ｎ倍和ｍ倍pH仍保持相同，则ｍｎ（3）溶液混合的pH练习8、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。练习9、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。关键：1、两强酸混合抓住氢离子进行计算2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+c(H+)=c(OH-])=经验规律：（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3（2）两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3练习10、500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。关键：强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。（3）酸I+碱II完全中和：c（H+）c(OH-)1mol/L酸过量：c(H+)=碱过量：c(OH-)=拓展练习1、pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:92、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的p