高中化学水的电离和溶液酸碱性教案(3)新课标 人教版 选修4.doc

用心爱心专心水的电离和溶液酸碱性(3)第三课时（实验课）[复习]pH值的计算。[练习]计算用0.1mol／L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol／L的盐酸溶液反应时当分别滴入NaOH；（1）5mL（2）8mL（3）10mL（4）15mL（5）18mL（6）19mL（7）19.5mL（8）19.8mL（9）20mL（10）21mL（11）23mL（12）25mL时溶液的pH并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图（以pH变化为纵坐标以烧碱溶液的体积为横坐标）。[展示]展示所画的滴定曲线图：[分析]从未滴定前到滴入10mLpH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mLpH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mLpH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mLpH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mLpH由11.4到12（用4mL）。[分析]从未滴定前到滴入10mLpH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mLpH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mLpH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mLpH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mLpH由11.4到12（用4mL）。[规律]接近终点（pH≈7）时很少量的酸和碱会引起pH突变酸碱反应终点附近pH突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。[板书]实验名称：实验测定酸碱反应曲线实验目的：练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学实验数据的方法。探究酸碱反应中pH值变化特点。体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理：接近终点（pH≈7）时很少量的酸和碱会引起pH突变。实验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验仪器说明：1、pH计（略）2、滴定管（1）构造[介绍](1)酸式滴定管和碱式滴不定管的构造对比不同点及其原因（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。[思考、讨论]得出（1）碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。（2）起点不同精确度不同。（2）使用方法：[自学]相关内容填空：[讲解]（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液倾斜着转动滴定管使液体湿润全部滴定管内壁然后用手控制活塞将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液使液面在位于0以上2～3cm处并讲滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯调节活塞是滴定管尖嘴部分充满溶液并使液面处于0或0以下某一位置准确读数并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。[板书]（2）使用方法：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器（3）取反应溶液（4）调节起始读数。（5）放出反应液。中和滴定操作[边讲边实验]用已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。[投影]实验步聚：（1）量取待测盐酸溶液20。00mL于锥形瓶中滴入2-3滴酚酞振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面并在瓶子底垫一块白瓷砖小心滴入碱液边滴边摇动锥形瓶直到因加入一滴碱液后溶液由元色变成红色并在半分钟内不褪去为止滴定结束。（3）参考实验记录表每隔一定体积记录并测pH：（4）根据实验数据以氢氧化钠体积为横坐标以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线：[提出问题]强酸与强碱完全中和时溶液的pH就为7但指示剂变色时溶液的pH不等于7为什么可将滴定终点当成完全中和的点？[分析]根据滴定曲线图进行分析（结合滴定曲线说明）强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察此时溶液的pH往往不是7但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大处于量变过程中而在接近完全中和时滴入0.02的碱溶液时溶液的pH变化很大溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变往事后再滴入碱溶液溶液的pH变化又比较缓慢说明滴定过程中溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程有一段发生了pH突变的过程完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同但只相差半滴即只有0.02左右这种误差是在许可的范围之内。[课堂练习]1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.0mL刻度处