高考化学一轮复习 十 电解质溶液课件-人教版高三全册化学课件.pptx

十电解质溶液1.弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算是高考化学中的热点题目的考查点基于基础知识但突出能力要求经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。考生在备考时要加强知识之间的联系与渗透将相关题目形成题组锻炼思维的发散性与灵活性。2.溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。考生复习时要紧扣平衡移动的判断条件抓住各个平衡的自身特点和规律。3.化学平衡常数是近几年高考的热点内容电解质溶液中的四大平衡常数同样是高考出题的热点它把化学理论的学习从定性提升到定量水平从而拓宽了问题研究的视野。四大平衡常数涉及的考点主要有电解质相对强弱的判断、离子浓度的变化或定量计算、pH的计算、水解平衡的强弱判断或粒子浓度的大小比较、难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。考生在复习时应分类突破再做好综合训练以达到高效解题的目的。4.中和滴定是中学化学的重要实验也是高考的热点作为选择题出现时通常是给出中和滴定曲线再以滴定各个阶段溶液的混合情况来考查电解质溶液中的规律;作为非选择题出现时往往考查中和滴定实验的迁移应用即氧化还原滴定和沉淀滴定命题情景一般是工业生产中产品含量的测定要求考生利用反应规律进行判断利用反应关系式进行计算。考生在复习时要多熟悉该类题型熟练掌握中和滴定的实验步骤及注意事项并学会迁移应用掌握氧化还原滴定、沉淀滴定的反应原理。5.高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素通过图像分析强、弱电解质电离常数和电离度比较微粒浓度大小和pH的计算等命题有时会与水解相结合增加试题的难度。考生在备考时要抓住解决电解质溶液有关问题的法宝——“三大守恒”(电荷守恒、质子守恒、物料守恒)结合其他化学知识来解题。1.抓住“四因素”突破弱电解质电离平衡的移动(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小电离程度越大。(2)加热:电离是吸热过程加热使电离平衡向右移动溶液中弱电解质分子数减小离子浓度增大。(3)同离子效应:当向弱电解质溶液中加入的物质产生与弱电解质相同的离子时电离平衡向左移动弱电解质的电离程度减小。(4)加入能反应的物质:当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时电离平衡向右移动参加反应的离子浓度减小其他离子的浓度增大。2.电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱电离常数越大酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大对应的盐水解程度越小碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时能促进弱电解质的电离溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化但电离常数不变题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L-13.溶液pH计算的整体思路4.巧抓“5点”突破中和滴定图像题解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点先判断出各个点对应的溶质及溶液的酸碱性以室温时用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液为例(如图)总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:5.溶液中粒子浓度大小的比较6.“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出;Qc=Ksp溶液饱和沉淀的生成与溶解处于平衡状态;Qc<Ksp溶液未饱和无沉淀析出。(2)沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动从溶解角度来说一般是易溶物质转化成微溶物质微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸只能溶于氧化性酸c()减小可达到沉淀溶解的目的。(3)溶度积(Ksp)与溶解能力关系的突破方法溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力对于阴阳离子个数比相同的电解质Ksp的数值越大难溶电解质在水中的溶解能力越强;但对于阴阳离子个数比不同的电解质不能通过直接比较Ksp数值大小的方法判断溶解能力。(4)解沉淀溶解平衡图像题的三步骤第一步:明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步:理解图像中线上点、线外点的含义。(1)以氯化银为例在该沉淀溶解平衡图像上曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态此时Qc=Ksp。在温度不变时无论改变哪种离子的浓度另一种离子的浓度只能在曲线上变化不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液此时