高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题七电解质溶液考点一电离平衡溶液酸碱性 答案BA项由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L则每升溶液中H+数目为0.01NA错误;B项依据电荷守恒可知正确;C项加水稀释溶液中的c(H+)减小pH增大错误;D项由于H3PO4 H++H2P 增加H2P 浓度电离平衡逆向移动c(H+)减小酸性减弱错误。2.(2017课标Ⅰ28节选)(1)下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸3.(2018课标Ⅱ28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体可用于晒制蓝图。回答下列问题:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后过滤、洗涤将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。答案(3)①粉红色出现② ×100%1.影响弱电解质电离的外界因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0体系变化条件(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H++OH-ΔH>02.电离常数及其应用(1)电离常数和水解常数可以相互转化。例如C +H2O HC +OH-Kh1= ;HC +H2O H2CO3+OH-Kh2= 。(2)判断溶液酸碱性①对于弱酸的酸式酸根离子若电离常数大于水解常数则以电离为主;若电离常数小于水解常数则以水解为主。②对于溶质为“HX+NaX”的溶液(HX为弱酸)若浓度相同根据HX的电离常数和NaX的水解常数相对大小判断溶液的酸碱性。例如含相同浓度的NaCN和HCN的溶液呈碱性因NaX的水解常数大于HCN的电离常数。3.酸碱中和滴定(1)酸碱中和滴定原理:H++OH- H2O即c标·V标=γ·c待·V待。(2)酸碱中和滴定的关键①准确测定V标和V待正确使用酸式、碱式滴定管。②准确判断中和反应是否恰好完全进行借助指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作①滴定前的准备工作a.滴定管:检漏→水洗→润洗→注液→调液面→初始读数。b.锥形瓶:水洗。②滴定操作放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中滴加2~3滴指示剂用标准溶液开始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球右手不断摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。a.滴定速率:先快后慢要逐滴加入不能成股流下。b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液刚好使指示剂变色且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。(4)误差分析①读数误差:若仰视读数则读数偏大;若俯视读数则读数偏小。②分析方法:所有滴定实验中不正确的操作都归于对V标的影响V标偏大则测定结果偏高否则偏低。 考向一弱电解质的电离1.(2019广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC )>c(C )>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者答案C向NaCN溶液中通入少量CO2因为酸性:H2CO3>HCN>HC 故反应生成HCN和NaHCO3反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O HCN+HC A项正确;NaCN和HCOONa两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)甲酸的酸性大于HCN等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液CN-水解能力较强故NaCN溶液中的c(OH)较大则c(H+)较小因两溶液中的Na+浓度相等且溶液体积相等所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液中所含阴离子总数B项正确;Na2CO3溶液中C 水解程度大于NaHCO3溶液中HC 的水解程度溶液中c(HC )>c(C )>c(OH-)C项错误;由于HCOOH酸性大于HCN所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液HCN溶液浓度较大HCN的物质的量较大消耗NaOH物质的量较多即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小