高考化学一轮复习 专题09 电解质溶液课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题九电解质溶液1.一个基本不变相同温度下不论是纯水还是稀溶液水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)酸性；c(H＋)＝c(OH－)中性；c(H＋)<c(OH－)碱性。(2)常温(25℃)pH>7碱性；pH＝7中性；pH<7酸性。3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH精确到整数且只能在1～14范围内其使用方法为。注意①pH试纸不能预先润湿但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显强酸弱碱盐(如NH4Cl)显强碱弱酸盐(如CH3COONa)显。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同所以CH3COONH4溶液显中性而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14则等体积混合时：②已知酸、碱溶液的pH之和为14若混合后溶液的pH为7溶液呈中性则③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断1.正误判断正确的划“√”错误的划“×”。(1)室温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合溶液pH>7()(2015·江苏11B)(2)25℃时等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后溶液pH＝7()(2015·重庆理综3B)(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012·广东理综23B)(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1()(2012·广东理综23C)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液的pH＝7()(2012·天津理综5A)走出误区误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合混合溶液pH>7。题组二一强一弱比较的图像分析2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应：①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；③溶液的pH随时间(t)的变化图像。答案①③(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH则①、②、③的图像又怎样？③3.(2015·全国卷Ⅰ13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释则它们的c(OH－)相等B项ROH是弱碱加水稀释促进电离b点电离程度大于a点正确；C项两碱溶液无限稀释溶液近似呈中性c(OH－)相等正确；方法技巧2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸题组三理解换算关系突破pH的计算4.(2015·海南11)下列曲线中可以描述乙酸(甲Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得这两种物质都是弱电解质在温度不变、浓度相等时电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH可以排除A、C；当浓度增大时弱电解质的电离程度减小排除D选项故B项正确。答案B5.已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示：解析温度升高促进水的电离水的离子积也增大水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大水的pH减小但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断