（江苏专用）高考化学 专题五 第2讲 化学反应的方向和限度学案-人教版高三全册化学学案.doc

第2讲化学反应的方向和限度【2020·备考】最新考纲：1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义能用化学平衡常数进行简单计算。新课标要求：知道化学反应是有方向的知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。最新考情：关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小如2018年T10B、2017年T12A；二是考查化学平衡状态的判断如2015年T11D；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用如2018年T15、2017年T15等。预测2020年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现考查难度中等二是在填空题第20题中结合化学平衡的考查。考点一化学反应进行的方向[知识梳理]1.自发过程(1)含义在一定条件下不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反且相差不大时温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0ΔS>0时高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。名师助学：①反应能否自发进行需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。②复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生。③自发反应的熵不一定增大非自发反应的熵也不一定减小。[题组诊断]化学反应进行的方向1.下列说法正确的是()A.所有能自发进行的化学反应都是放热反应B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C.ΔH<0、ΔS>0的反应可自发进行D.在其他条件不变的情况下使用催化剂可以改变化学反应进行的方向解析只要ΔG<0的化学反应都能自发进行。而ΔG＝ΔH－TΔS当ΔH>0、ΔS>0时反应也是有可能自发进行的故A项错误。同一物质固、液、气三种状态的熵值递增故B项错误。ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0则反应可自发进行所以ΔH<0、ΔS>0的反应可自发进行故C项正确。使用催化剂只会改变化学反应的速率不会改变化学反应进行的方向故D项错误。答案C2.下列说法正确的是()A.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0ΔS>0(2017·江苏化学12A)B.反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行则反应的ΔH＞0ΔS＜0(2018·江苏南京、盐城一模)C.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0能自发进行其原因是ΔS>0(2018·江苏南通第一次调研)D.反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应(2018·江苏化学10C)解析该反应的正反应为气体分子数减少的反应ΔS<0A项错误；从反应方程式中气体物质化学计量系数来看物质的量在减小即熵减小但反应能自发则该反应是放热反应ΔH<0B项错误；一个吸热反应如果能自发进行则该反应一定是熵增大反应C项正确；该反应的气体分子数减小即熵减小但反应能自发说明反应一定为放热反应D项错误。答案C3.已知吸热反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)设ΔH和ΔS不随温度而变下列说法中正确的是()A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0ΔS＜0所以ΔH－TΔS＞0反应任何温度下都是不能自发进行D项正确。答案D【归纳总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发高温时非自发考点二化学平衡常数转化率[知识梳理]1.化学平衡常数(1)概念：在一定温度下当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝eq\f(cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）)。实例：化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq\f(c2（NH3）c（N