高考化学总复习 第四单元 第4讲 氮及其重要化合物教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案.docx

第4讲氮及其重要化合物一、氮气及其常见氧化物1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色、无味气体密度比空气略小难溶于水。(2)化学性质:a.与氧气反应:①(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮);b.与氢气反应:②(工业合成氨的反应原理);c.氮气与金属镁反应的化学方程式为③。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物如④、⑤、⑥、⑦、N2O3、N2O5等其中属于酸性氧化物的是⑧。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味⑨⑩溶解性毒性(跟血红蛋白结合)与水反应不反应3NO2+H2O2HNO3+NO与氧气反应不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层1.氮气与氧气反应的条件为放电而一氧化氮与氧气在常温下就可反应且反应较快。2.N2O42NO2的正反应为吸热反应。3.二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。二、氨气和铵盐1.氨气(1)物理性质:色有气味的气体密度比空气易液化极易溶于水(1∶700)。(2)化学性质a.还原性:与氧气反应:。b.与酸反应与氯化氢气体反应:现象:;应用:用于NH3与挥发性酸的互相检验。c.与水反应:氨的水溶液叫氨水呈弱碱性。(3)用途:化工原料用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素用作制冷剂。2.氨气的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物(装置如图所示)反应原理→反应装置→固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)净化装置→用干燥收集装置→用法。收集时一般在管口塞一团棉花球可减小NH3与空气的对流速率收集到更纯净的NH3验满方法→(1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口有产生3.铵盐(1)物理性质:都是无色或白色晶体易溶于水。(2)化学性质Ⅰ.不稳定性a.NH4Cl受热分解:。b.NH4HCO3受热分解:。Ⅱ.与碱反应(离子方程式)a.在稀溶液中不加热:。b.加热时或浓溶液:。(3)NH4+的检验1.NH3是中学化学中唯一的碱性气体可在推断题中作为解题的突破口确定NH3的存在。2.氨水的成分是三分子:NH3、NH3·H2O、H2O三离子:NH4+、OH-、H+氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时溶质视为NH3。3.NH4Cl受热易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑NH3和HCl不共存:NH3+HClNH4Cl但这两个反应不是可逆反应。三、硝酸1.物理性质硝酸是色易挥发的液体有气味。2.化学性质(1)不稳定性a.反应:b.市售浓硝酸呈黄色的原因:硝酸分解生成的溶解在硝酸里。c.硝酸保存在试剂瓶中置于冷暗处不能用塞。(2)强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性而且浓度越大氧化性越强;常温时浓硝酸会使铁、铝钝化。a.与金属反应(化学方程式)稀硝酸与铜反应:;浓硝酸与铜反应:。b.与非金属C的反应:。c.与还原性化合物反应:硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应:(离子方程式)。1.浓、稀硝酸均具有强氧化性浓度越大氧化性越强其还原产物的价态越高。2.浓硝酸能使紫色石蕊试液变红加热褪色该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。3.常温下铁、铝遇浓硝酸能发生钝化故常温下浓硝酸可用铁桶盛放。4.纯净的硝酸是无色的液体但实验室里的浓硝酸常显黄色消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2)发生的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3。①N2+O22NO②N2+3H22NH3③3Mg+N2Mg3N2④N2O⑤NO⑥NO2⑦N2O4⑧N2O3、N2O5⑨无色无味气体⑩红棕色有刺激性气味的气体难溶于水易溶于水且与水反应有毒有毒2NO+O22NO2无刺激性小4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl产生白烟NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O碱石灰向下排空气蓝白烟NH4Cl