高考化学总复习 第四单元 第3讲 硫及其重要化合物教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案.docx

第3讲硫及其重要化合物一、硫单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态2.单质硫的性质(1)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄③晶体④微溶⑤(2)化学性质1.实验室中残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去也可用热的NaOH溶液除去反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。2.硫单质的氧化性较弱与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)如FeS、Cu2S等。3.汞蒸气有毒实验室里不慎洒落一些汞可撒上硫粉进行处理。4.单质硫燃烧时产物只能是SO2无论O2的量是否充足均不会生成SO3。3.硫的氧化物(1)二氧化硫a.物理性质色、味、态:⑩的气体;水溶性:;毒性:。b.化学性质(2)三氧化硫a.物理性质在标准状况下SO3为(填色态)。b.化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染a.硫的氧化物来源、危害及治理b.硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用发生反应:2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。途径2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。1.SO2不能漂白酸碱指示剂只能使紫色的石蕊试液变红但不能使之褪色。2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性而不是漂白性。3.SO2不仅具有漂白性和还原性还具有弱氧化性具体体现为2H2S+SO23S↓+2H2O。二、硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质(1)挥发性:。(2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶溶解时可放出。浓H2SO4稀释的方法是。(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时处理方法是。2.浓硫酸的特性1.浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属(必要时加热)其还原产物是SO2而不是H2。2.常温下浓硫酸与Fe、Al并不是不反应而是发生了“钝化”“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应体现了浓硫酸的强氧化性。3.SO42-的检验(1)检验SO42-的正确操作待测液取清液沉淀即可确定是否存在SO42-。(2)理论解释a.先加稀盐酸的目的是。b.再加BaCl2溶液有白色沉淀产生发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓。1.检验SO32-时不能用HNO3因为HNO3能将SO32-氧化不会生成气体。2.检验SO42-时用于酸化的酸只能用稀盐酸不能用稀硫酸或稀硝酸。①硫化物②硫酸盐③淡黄色④不溶⑤易溶⑥Fe+SFeS⑦2Cu+SCu2S⑧S+O2SO2⑨S+H2H2S⑩无色有刺激性气味易溶于水有毒SO2+H2OH2SO3SO2+CaOCaSO32NaOH+SO2Na2SO3+H2OSO2+2H2S3S↓+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl无色晶体SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2O石油和煤含硫矿石酸雨5.6脱硫难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌立即用大量水冲洗然后涂上NaHCO3溶液NH3、H2S、HI、HBr变黑钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O白色排除CO32-、SO32-、Ag+等离子干扰1.牢记1条转化主线H2SSSO2SO3H2SO42.掌握浓硫酸的3大特性(1)吸水性;(2)脱水性;(3)强氧化性。3.熟记5个化学方程式(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(3)SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O见《自学听讲》P71硫及硫的氧化物1.判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)二氧化硫作纸浆漂白剂没有发生化学变化。()(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSO3H2SO4。()(3)将SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中可得到BaSO3和BaSO4。()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。()(6)洗涤附着在试管内壁上的硫