高中化学 专题4 专题复习课教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

专题复习课一、金属的冶炼写出图中标号所代表的化学方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。二、化学是人类创造新物质的工具写出图中标号所代表的化学方程式：④____________________________________________________。⑤____________________________________________________。三、现代科学技术的发展离不开化学eq\o(\a\al(促进科技发展))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(化学是科学技术的基础)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(高新材料电路板的制作：FeCl3与Cu反应⑥单晶硅：制取粗硅反应⑦))化学新技术\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(信息技术生物技术核科学和核武器技术航空航天和导弹技术激光技术化学合成和分离技术纳米技术))))写出图中标号所代表的化学方程式：⑥____________________________________________________。⑦____________________________________________________。四、解决环境问题需要化学科学eq\a\vs4\al\co1(解决环境问题)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(治理环境污染)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1燃煤烟气脱硫如氨水法：SO2＋2NH3＋H2O===NH42SO3SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3⑧2消除汽车尾气污染污染物为CO、NO、NO2、碳氢化合物等3回收二氧化碳))\o(绿色化学)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物即原子利用率为100%核心：利用化学原理从源头上消除污染))))写出图中标号所代表的化学方程式：⑧__________________________________________________。[答案]一、①2NaCl(熔融)eq\o(=====\s\up10(通电))2Na＋Cl2↑②H2＋CuOeq\o(=====\s\up10(△))Cu＋H2O③2HgOeq\o(=====\s\up10(△))2Hg＋O2↑二、④2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up10(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑⑤N2＋3H22NH3三、⑥2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2⑦2C＋SiO2eq\o(=====\s\up10(高温))Si(粗)＋2CO↑四、⑧2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4金属的冶炼方法1.金属冶炼方法与金属活动性的关系金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强自然界中的存在形态化合态多数是化合态、极少数是游离态游离态主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法由于金属的活动性不同金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同因而不同的金属就有不同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中金属位置越靠后越易被还原用一般还原方法就能使金属还原。金属位置越靠前越难被还原最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。总的说来金属的性质越稳定越容易将其从化合物中还原出来。金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的金属越活泼冶炼越难其使用时间就越晚。铝的应用比铁晚就是因为铝难冶炼只有发现用电解法冶炼后才能大量冶炼铝。2．几种常用金属冶炼方法的比较方法名称举例主要特点热分解法2Ag2Oeq\o(=====\s\up10(△))4Ag＋O2↑2HgOeq\o(=====\s\up10(△))2Hg＋O2↑适合冶炼活动性较差的金属热还原法CO作还原剂Fe2O3＋3COeq\o(=====\s\up10(高温))2Fe＋3CO2冶炼的金属为合金(含碳)生产成本较低H2作还原剂WO3＋3H2eq\o(=====\s\up10(高温))W＋3H2O冶炼金属纯度较高成本较高热还原法Na、Mg、Al作还原剂Cr2O3＋2Aleq\o(=====\s\up1