高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物-氧化还原反应练习教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

8氧化还原反应课题氧化还原反应练习课型新授课教学目标复习氧化还原反应和熟悉常见题型重点复习氧化还原反应知识难点会判断氧化剂还原剂教法及教具教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1.“铜绿”即是铜锈它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子O2失电子所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应变价的只有两种元素【解析】选D。在该反应中铜元素的化合价由0价变成+2价失去电子被氧化氧元素的化合价由0价变成-2价得到电子被还原其余元素的化合价都没有发生变化。2.下列各反应中水作为还原剂的是()A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O====H2SO4C.2F2+2H2O====4HF+O2D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【解析】选C。A项中H2O为产物B项中各元素没有发生化合价的变化不是氧化还原反应C项H2O中氧元素由-2价变为0价化合价升高被氧化水作为还原剂;D项H2O中氧元素化合价没有发生变化。3.下列反应中电子转移方向和数目正确的是()A.B.C.D.【解析】选A。硫和氧气的反应中硫元素失电子化合价升高氧元素得电子化合价降低转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目故A正确;根据化合价不交叉的原则硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价转移电子2mol故B错误;铁元素化合价升高失去电子氢元素化合价降低得到电子故C错误;盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子得失电子数目为6故D错误。【变式训练】下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是()A.B.C.D.【解析】选D。该题考查用双线桥法来表示电子的转移过程。铁元素得电子化合价降低碳元素失电子化合价升高A项错误;电子转移数以m×ne-的形式表示m表示发生氧化还原反应的原子个数n表示每个原子得到或失去电子的数目铁元素应为2×3e-碳元素应为3×2e-B项错误;双线桥箭头应由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素C项错误D项正确。4.下列反应(条件均省略)中反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A.2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2====Hg+SO2【解析】选D。A选项反应钾和氧元素的化合价没有发生变化;B选项反应钾元素的化合价没有发生变化;C选项反应氢元素的化合价没有发生变化这些元素都没有参加氧化还原反应。【互动探究】(1)B选项反应的还原产物是什么?提示:还原产物是化合价降低后的产物。该反应中KMnO4中的锰元素的化合价由+7价分别降低到K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价所以还原产物是K2MnO4和MnO2。(2)用双线桥法标出C项反应电子转移的方向和数目。提示:。5.下列是某学生自己总结的一些规律其中正确的是()A.氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物但同一化合价只对应一种氧化物C.只要能导电的物质就一定是电解质D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应【解析】选D。碳与氧气反应生成CO2的反应中CO2既是氧化产物又是还原产物A错;如H2O2和H2O中氢元素化合价都是+1价B错;电解质必须是化合物如Cu能导电但不是电解质NaCl溶液能导电也不是电解质因为溶液是混合物C错;如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()A.HC→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.Mn→Mn2+【解析】选D。反应需要加入还原剂才能实现则该物质在反应中充当氧化剂化合价降低A项HC→CO2化合价不变;B项HCl→Cl2化合价升高;C项KCl→KClO3化合价升高;D项Mn→Mn2+化合价降低。【互动探究】若加入浓盐酸可以实现D项变化过程此时盐酸变成Cl2则消耗1molMn生成Cl2的物质的量为多少?提示:根据电子守恒:Mn～Mn2+～5e-2HCl～Cl2～2e-则有2Mn～5Cl2～10e-所以n(Cl2)=n(Mn)=×1mol=2.5mol。7.已知HNO3(浓)和S加热生成NO2该反应的含硫产物肯定不是()A.H2S