高中化学 专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

氧化还原反应【教学任务】1．复习从化合价的升降角度判断氧化还原反应；2．引导学生从电子转移角度分析氧化还原反应，从而形成氧化还原反应的概念；3．练习用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。【学习准备】1．氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；【情境引入】1.大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到盒内有一个带孔的小袋。它究竟起了什么作用呢？（观察小袋上的说明，分析袋内铁粉的作用）2．日常生活中钢铁为什么会生锈，铝质器皿擦亮后为什么会变暗？切开的苹果放一段时间，切开的表面为什么会变红？3．如何保持青春活力？⑴吃含Vc量高的水果有助于健康和美容；……⑵SOD、VE被添加在化妆品和食品中；……人体也会“生锈”，保持青春活力就是进行抗氧化运动，依赖“氧吧”不利于健康。【课堂学习】学习活动1：探究氧化还原反应的判断方法及基本概念间的关系问题1．判断下列反应属于氧化还原反应的有①②③。①2Na+Cl2==2NaCl②H2+CuO==Cu+H2O③2HgO==2Hg+O2↑④BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⑤CaO+H2O==Ca（OH）2⑥CaCO3==CaO+CO2↑问题2．氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）问题3．根据钠与氯气的反应，分析得失电子与化合价变化的关系是什么？钠与氯气的反应中，钠失电子化合价升高；氯得电子化合价降低。问题4．指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。⑴Cl2＋2KI=2KCl＋I2氧化剂：Cl2、还原剂：KI、还原产物：KCl、氧化产物：I2⑵Cl2＋H2O=HCl＋HClO氧化剂：Cl2、还原剂：Cl2、还原产物：HCl、氧化产物：HClO知识归纳：⑴氧化还原反应的实质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）。⑵氧化还原反应概念间的关系还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物↑↑↑↑↑↑物质→性质→实质→特征→反应→产物↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物例1.以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。⑴请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式（不配平该化学方程式）：HNO3＋FeSO4——Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋NO＋H2O⑵反应中作还原剂的物质是FeSO4（填化学式），被氧化的元素是Fe；⑶发生还原反应的物质是HNO3（填化学式），还原产物是NO。学习活动2：探究氧化还原反应中电子得失情况的表示方法例2.知识归纳：双线桥——表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况⑴双箭头分别从反应物指向生成物，且箭号起、止为同一种变价元素；⑵标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数）。得2×5e—问题5．用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O失10×e—氧化剂：KMnO4被氧化的物质：HCl重难点突破：⑴复习专题1中氧化还原反应的判断方法，引导发挥主观能动性去积极思考分析化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析钠在氯气中燃烧等例子，从化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示氧化还原反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。⑵用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，概念易混淆，可通过简单的反应（H2+CuO==Cu+H2O）来理解记忆各个概念。让学生认识到氧化和还原既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。⑶课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。【学以致用】1.在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（AD）A．被氧化B．氧化剂C．被还原D．还原剂2．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（C）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O==2HNO3+NOD．2F2+2H2O==4HF+O2A：无化合价变化，故为非氧化还原反应；B：H2O中的H的化合价降低，H2O为氧化剂；C：NO2中N部分升高，部分降低，N