高中化学 专题1 第2单元 第1课时 物质的分离与提纯教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

第1课时物质的分离与提纯目标与素养：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(实验探究与创新意识)2.初步了解根据物质的不同性质来选择不同的分离方法对物质进行分离。(证据推理与模型认知、实验探究与创新意识)一、过滤与结晶1．过滤——适用于固液混合物的分离(1)实验用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？[提示]向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水自然滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止。2．蒸发——适用于分离溶于溶剂的固体(1)实验用品：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：①在加热蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下不能直接放在实验台上以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果要立即放在实验台上则要垫在石棉网上。3．应用(1)若两种物质的混合物中一种组分可溶于水而另一种组分难溶于水可以先加适量的水溶解混合物然后过滤将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。(2)两种固体混合物均溶于水溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液然后冷却到一定温度由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降因此有大量硝酸钾晶体析出而氯化钾不会结晶析出再过滤即可获得纯净的硝酸钾晶体。二、萃取与分液1．萃取与分液的比较萃取分液原理利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离物质的方法。将互不相溶的液体分离的操作。仪器分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)注意事项①振荡时要不时地旋开活塞放气以防止分液漏斗内压强过大造成危险。②分液时待液体分层后将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)再将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出上层液体从上口倒出。③分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁以防液滴飞溅。2.萃取剂选择的标准(1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。3．分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水塞上瓶塞倒置看是否漏水。若不漏水正立后把瓶塞旋转180°再倒置看是否漏水。4．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验步骤(1)从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？[提示]不能因为酒精与水互溶。(2)萃取和分液通常同时进行有人说这其实是一种分离方法你认为对吗？[提示]不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。三、蒸馏1．蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。2．实验用品：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。3．实验装置：见下图。4．注意事项(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq\f(23)也不能少于eq\f(13)。(3)冷凝管中冷却水从下口进上口出。(4)先接通冷凝水再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。(6)剩余少量溶液时即可停止加热溶液不可蒸干。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)为加快过滤速率可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液(×)(2)蒸馏时温度计的水银球应插入液面以下(×)(3)分液时应先将下层液体从下口放出再将上层液体从上口倒出(√)2．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏操作时应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石以防止暴沸B．蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C．分液操作时先将分液漏斗中下层液体从下口放出再将上层液体从下口放出D．萃取操作时可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴A[B项蒸发时不能蒸干；C项上层液体从上口倒出；D项酒精与水互溶不能作为萃取剂。]3．在溶解性方面Br2与I2很相似其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：(1)常用的提取方法是________所需试剂是___