高中化学 专题1 第1单元 第2课时 物质的量教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

第2课时物质的量目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)一、物质的量1．物质的量——国际单位制中的基本物理量(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。(3)标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。微点拨使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1mol氢(×)。2．阿伏加德罗常数微点拨阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012kg12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。2．单位：_g/mol或g·mol－1。3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝eq\f(m,M)。4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·mol－1，O2的摩尔质量为32_g·mol－1。1．摩尔质量是否就是1mol物质的质量？为什么？[提示]不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1mol物质的质量的单位是g。2．摩尔质量与物质的多少有关吗？[提示]无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以合成氨反应为例：N2＋3H22NH3反应物和生成物的化学计量数比：1∶3∶2物质的分子数之比：1∶3∶2物质的物质的量之比：1∶3∶21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量(×)(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(3)NaOH的摩尔质量为40g(×)(4)1molH2的质量与它的相对分子质量相等(×)2．下列说正确的是()A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．3molO2与2molH2O所含原子数相等D[物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位，C项错误；3molO2含有6mol原子，2molH2O中含有6mol原子，D项正确。]3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。[答案]0.05mol0.1mol32g·mol－132正确理解n、NA、M概念注意事项物质的量(n)“物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等阿伏加德罗常数(NA)(1)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(M)物质的摩尔质量(M)与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量为18g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18gB[未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D错误。](1)1molH、1molH＋、1molH2的意义一样吗？为什么？[提示]意义不同，尽管都是1mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。(2)1molH2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？[提示]2×6.02×10234×6.02×10231．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加