高中化学 4.2.3硝酸的性质教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

3硝酸的性质课题专题4第二生单元产生活中含氮化合物第三课时硝酸的性质三维目标知识技能了解硝酸的物理性质;掌握硝酸的特性------不稳定性和强氧化性.与反应的实验原理与操作步骤。过程方法通过与反应的实验探究培养学生的问题意识和解决问题的能力学会评价和反思逐步形成独立思考的能力善于与他人合作。情感态度在实验探究中体验实验探究的乐趣以及由此带来的问题克服与解决这些问题的途径。培养学生的社会责任感。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性.教学难点铜与硝酸反应装置的选择与操作过程。教学方法讲授法、探究法、实验法。教学媒体仪器------试管、试管夹、酒精灯、烧杯、镊子、火柴。药品------硝酸、铝片、铜丝、木炭、石蕊试液、蒸馏水。师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标引入在以前的学习中我们认识了硫酸和盐酸。它们的性质有一定的共性也有自己一些特殊的性质。作为强酸之一的硝酸是否也如此呢？本节课我们就来学习这一问题。倾听、观察、思考创设问题情境激发学习兴趣。板书硝酸的性质展示并引导浓硝酸样品。引导学生观察浓硝酸的色、态。打开瓶塞要学生观察硝酸的挥发性将小部分硝酸溶于水中观察溶解性。观察阅读课本归纳总结浓硝酸的物理性质板书一、物理性质1、无色易挥发有刺激性气味的液体。2、沸点83℃。（低沸点）3、与水任意比互溶。4、浓硝酸69%“发烟”硝酸98%理解记忆并与硫酸的物理性质做比较创设情景是一种强氧化性的酸绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.思考演示出示一瓶久置的浓硝酸要求学生观察颜色；再向试管中加适量没变色的浓硝酸并加热。当溶液变黄后让学生观察再继续加热直至有红棕色气体逸出为止。观察现象讨论分析原因培养学生的观察能力和分析能力讲解NO2的生成证明硝酸发生了分解根据氧化还原反应的原则氮元素化合价降低必然有价态升高的元素氢元素不可能只有氧元素因此应该有氧气的生成。聆听分析原因书写化学方程式板书二、硝酸的化学性质1、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O引导学生思考分析硝酸的保存方法：硝酸应贮存在避光、低温处。培养学生的问题意识追问从上面的反应中我们可看到硝酸中氮元素化合价可降低证明具有氧化性。硫酸是我们学过的氧化性酸当浓度较大时与金属反应得到的不是氢气。那么硝酸与金属反应会有氢气生成吗？还是会得到其他气体？分组交流讨论归纳：可能有氢气也可能与硫酸反应类似生成氮氧化物。学会归纳。实验1、在两支支管试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸并关闭支管处。将两块大小适中的铜片放入两小气球中。2、将气球套在两支试管口上。同时将铜片倒入硝酸中。3、待反应结束将有红棕色气体的试管支管侵入氢氧化钠溶液中。另一支试管支管插入空集气瓶中并挤压气球。4、在一支试管中放入一块铝片再加入适量浓硝酸。观察：铜和浓硝酸反应有红棕色气体生成；和稀硝酸反应有无色气体生成。无色气体在集气瓶中变成红棕色证明是NO。同时两种溶液均变蓝有铜离子。铝在浓硝酸中不反应。学会观察和归纳。设计情景从上面的实验可看出硝酸与金属反应无论金属是否活泼也不管硝酸浓度怎样都不会有氢气生成。生成物中除了硝酸盐外还有氮元素的低价化合物。这说明在反应中硝酸表现出强氧化性和酸性。事实证明硝酸能与除铂、金外的所有金属反应。而对铝、铁等少数活泼金属遇浓硝酸并不是不反应而是反应生成了保护膜阻止了反应的进行这一现象同学们学过叫钝化。因此浓硝酸的运输可以用铁制容器和铝制容器盛装。聆听并写出相应的反应方程式。培养学生观察与思考的能力团结协作的能力板书2、强氧化性（1）能与除铂、金以外的金属：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O常温下铁、铝遇浓HNO3发生钝化现象理解、记忆学会归纳。引导浓硫酸能与某些非金属反应同样具有强氧化性的硝酸是否也可以呢？思考、交流、结论学会分析巩固新知拓展新知。实验将少量木炭加入试管中再加入适量浓硝酸一起加热。观察现象并叙述：有红棕色气体产生木炭上下跳动。学习实验研究的方法学会设计实验板书（2）与非金属反应：C+4HNO3（浓）====CO2+4NO2↑+2H2O理解记忆讲述由于硝酸的强氧化性在实验室中我们可以用它来制取少量的NO和NO2。还可以应用它的酸性来生产氮肥用途较广。但是硝酸也具有很强的腐蚀性因此我们在使用硝酸时要注意安全。聆听回顾知识阅读课本了解用途培养学生自主学习的意识板书三、硝酸的用途阅读并结合老师所讲归纳总结培养学生的归纳总结能力小结本节课我们学习了硝酸的基本性质它作为一种强酸具有酸的一般性质具有它的特殊性。同学们在掌握的过程中注意它的特殊性。回顾本节课的内容重点把握硝酸的化学性质作业板书设计硝酸的性质一、