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7．（延庆一模）以下事实一定能说明HF是弱酸是①常温下NaF溶液pH大于7；②用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．(顺义一模）常温下，以下结论正确是A．pH均为11氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出c(OH—)均为10-3mol/LB．pH均为3醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液物质量浓度大于盐酸物质量浓度C．pH为3.60.1mol/LHX与0.1mol/LNaX混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）D．向100ml0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（OH－）=c（Na+）11．（石景山一模）以下说法正确是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH=3，则混合溶液中离子浓度大小次序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离c(H+)相等C．常温下0.1mol/L以下溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小次序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)11．（朝阳一模）常温下，有以下四种溶液：8．（海淀一模）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下说法不合理是A．反应后HA溶液可能有剩下B．生成物NaA水溶液pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液体积可能不相等D．HA溶液c(H+)和NaOH溶液c(OH-)可能不相等11．（通州一模）常温时，以下相关电解质溶液叙述中不正确是A．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl溶解度大于AgIB．pH＝3醋酸与pH＝11氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH等于7C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH＝4混合溶液：c(K＋)＝c(Cl－)D．物质量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO−)11．（西城一模）向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH改变曲线如右图所表示。以下说法不正确是A．HA是弱酸B．b点表示溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)（丰台一模）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，以下列图所表示。若以HA表示酸，以下说法正确是A．滴定盐酸曲线是图2B．到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．到达B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小次序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)12．（东城期末）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。以下说法正确是A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH-B．若一定量上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C．在0.1mol·L-1BA溶液中，c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液pH=916．（石景山期末）某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，以下说法正确是A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．该溶液不能由等物质量浓度、等体积盐酸和氨水混合而成C．可由pH＝3盐酸与pH＝11氨水等体积混合而成D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)4.某二元酸（H2A）在水中电离式为：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，则以下说法正确是。A.在0.1mol/LNa2A溶液中，c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol/LB.若0.1mol/LNaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/LH2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LC.分别将同浓度（0.1mol/L）NaHA和N