2018年秋八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 专题训练（三）溶液课件 （新版）浙教版.ppt

专题训练(三)溶液一、选择题1．[2017·聊城]下列关于溶液说法正确的是()A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液4．台州是个海滨城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这个过程中()A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小5．下列食盐溶液中溶质的质量分数不等于5%的是()A．5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液C．每100g食盐溶液中含有5g食盐D．食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液6．配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是()A.28℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾4gB．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液中溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液[解析]对比①②可知，28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g；根据表中数据进行分析可知，28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g，而60℃时10g水中能溶解硝酸钾8g；根据溶质的质量分数公式分析，①②所得溶液中溶质的质量分数相等；根据表中数据可知，60℃时10g水中溶解了8g硝酸钾，是否还能再溶解无法得知。7．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()A．加入固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半C．加入100g10%的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水8．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图BT－3－3所示。下列说法正确的是()A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增大B．点A对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液C．点B对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g[解析]通过分析曲线可知，0～70℃时硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数逐渐增大，当温度大于70℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小；点A在曲线上，所以点A对应的硫酸锌溶液是饱和溶液；40℃时硫酸锌的溶质质量分数为41%，所以此温度下硫酸锌的溶解度大于41g。9．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图BT－3－4所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是()A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.Y＞Z＞XD.X＝Y＞Z[解析]t2℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是X＝Y＞Z，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为X＝Y＞Z；温度降温到t1℃时，X、Y析出晶体，溶质质量分数减小，但仍为饱和溶液，且Y的溶解度大于X的溶解度；Z溶解度增大，变为不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量分数不变，观察曲线可知，溶解度关系：t1℃时Y的溶解度＞t2℃时Z的溶解度＞t1℃时X的溶解度，故t1℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系为Y＞Z＞X。专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液专题训练(三)溶液