人教版化学选修四影响化学反应速率的因素PPT25省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡影响反应速率原因一、有效碰撞模型（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子有效碰撞活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子分子运动一、浓度对反应速率影响应用2：若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？压强增大在N2+3H22NH3中，当其它外界条件不变时减小体系压强，该反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？三、温度对反应速率影响例1、对于反应M+N→P，假如温度每升高10℃，反应速率增加为原来3倍。在10℃时完成反应10%需要54min，将温度提升到40℃完成反应10%需要时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min2、把除去氧化膜Mg条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉H2产生速率（v）与时间（t）改变情况如右图所表示，t1~t2速率改变主要原因是:_______;t2~t3速率改变主要原因是:_________。四、催化剂对反应速率影响正催化剂使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。没尤其指明普通指正催化剂催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用催化剂含有一定选择性内因：物质本身性质外因：见表。增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系增大压强使反应速率加紧主要原因是（）升高温度使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加练习１：在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些办法能够使反应速率增大？为何？以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂练习4、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CH3COONa晶体5、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生以下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O