化学影响化学反应速率的因素人教版选修4省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节影响化学反应速率原因回想：化学反应碰撞理论：力量不够⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞分子叫活化分子，特点是：Ec：活化分子所含有最低能量Ee：全部分子平均能量Ea：活化能分子运动思索：浓度、压强、温度、催化剂改变对有效碰撞频率有何影响？浓度对反应速率影响1、浓度对化学反应速率影响。注意：a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。例.对于在一个密闭容器中进行可逆反应：C(s)+O2=CO2(g)以下说法中错误是()A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B增大氧气量能够加紧化学反应速率C增大压强能够加紧化学反应速率D增加碳量能够加快化学反应速率压强对反应速率影响注意：a、压强影响，只适合用于讨论有气体参加反应，当然并不一定全部是气体。[讨论]假如反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？小结：惰性气体对反应速率影响（1）假如保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物浓度，所以对反应速率。（2）假如恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物浓度，所以反应速率会。例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是()A.增加C量B.将容器体积缩小二分之一C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大例3.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。温度对反应速率影响3、温度对化学反应速率影响。注意：a、温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。Ec：活化分子所含有最低能量Ee：全部分子平均能量Ea：活化能催化剂对化学反应速率影响4、催化剂对化学反应速率影响。小结：影响化学反应速率外因例4.NO和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2，对此反应相关叙述中不正确是()A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够加快化学反应速率；C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。练习：1.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取办法是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③2.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其它条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3反应速率改变填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)3.以下关于催化剂说法，正确是A．催化剂能使不起反应物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改改变学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂4.以下说法正确是（）A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些办法能够使反应速率增大？为何？6.对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂8.设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1降低，v2增大D、v1增大，v2减小再见