影响化学反应速率的因素微课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡1．影响化学反应速率主要原因是反应物本身性质。2．其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。3．对于有气体参加化学反应，增大压强(减小容器体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器体积)，反应速率减小。4．其它条件不变时，升高温度，反应速率加紧；降低温度，反应速率减慢。5．使用适当催化剂，能加紧化学反应速率。[自学教材·填关键点]1．有效碰撞能够发生碰撞。2．活化分子能够发生分子。3．活化能活化分子比普通分子高出能量。如图所表示：反应活化能是E1。反应热是。[师生互动·解疑难](1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应充分条件。(2)化学反应速率大小，与单位体积内活化分子数目及单位时间内有效碰撞次数相关。单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。1．以下相关活化分子和有效碰撞描述中，正确是____________。A．当碰撞分子含有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应B．发生有效碰撞分子一定是活化分子C．活化分子间碰撞一定是有效碰撞D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应E．能发生有效碰撞分子必须含有相当高能量F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量那部分能量解析：活化分子间碰撞有适当取向时，才能发生有效碰撞，故C项错；活化分子间碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应，故D项错。答案：ABEF[自学教材·填关键点]1．试验探究试验现象2.规律反应物浓度增大→反应速率；反应物浓度减小→反应速率。3．解释反应物浓度增大→单位体积活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率。[师生互动·解疑难](1)固体或纯液体浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子数目，但活化分子百分率没有增大。(4)影响化学反应速率主要原因是反应物本性而不是外界条件。2．把以下4种X溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸迟缓地进行反应，其中反应速率最大是()A．20mL3mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．10mL2mol·L－1解析：本题中反应速率大小是由混合后反应物浓度大小决定，因为最终溶液体积相同，所以混合前X物质量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：A1.规律对于有气体参加或生成化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率；减小压强(增大容器体积)，反应速率。2．解释对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。3．注意事项(1)对于固体或液体，压强改变，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“无关气体”，引发体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。3．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是()A．增加C量B．将容器体积缩小二分之一C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；容器体积缩小二分之一相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加紧，C项不符合；压强不变，充入N2，体积增大，气体浓度变小，反应速率减小，D项不符合。答案：A[自学教材·填关键点]1．试验试验现象2.规律温度升高，反应速率；温度降低，反应速率。3．解释升高温度→活化分子百分数→有效碰撞次数→化学反应速率。[师生互动·解疑难](1)温度对反应速率影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不一样；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小程度不一样。(3)许多试验表明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来2～4倍。(4)普通情况下，温度对化学反应速率影响比浓度、压强对化学反应速率影响要大，也更易控制。4．设C＋CO22COΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，吸、放热化学反应反应速率都能增大。答案：A[自学教材·填关键点]1．试验试验操作实现现象2.规律使用适当催化剂，可化学反应速率。3．解释使用适